Modelos atomicos

Instituto
Tecnológico
de Tepic

Ing. Eléctrica.
Química

Átomo
Es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser
dividido.
Leucipo aproximadamente en el siglo V a.C. sostenía que si
dividíamos la materia en partes cada vez mas pequeñas,
acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir
dividiendo.
A la cual un discípulo suyo de nombre Demócrito bautizo a estas
partículasindivisibles con el nombre de “átomos”.
Proviene de los vocablos griegos α (a = sin) y τομον (tomon) que
significa corte o división, o sea "sin cortar", o algo que no se puede
dividir.

¿Qué es un modelo atómico?
Un modelo atómico es una representación estructural de
un átomo, que trata de explicar su comportamiento y
propiedades a través de diversos experimentos y postulados.

Su función consisteen representar, de manera gráfica, la
materia en su dimensión atómica

Teoría atómica de Demócrito
(400 a.C.)

•

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incompresibles e invisibles.

•

Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero
no por cualidades internas.

•

Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.

Demócrito desarrolló la “teoría atómicadel universo”, concebida por
su mentor, el flósofo Leucipo.
Esta teoría, al igual que todas las teorías flosófcas griegas, no apoya
sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante
razonamientos lógicos.
Leucipo y Demócrito parten de que el movimiento existe en sí.
Habla por primera vez de la fuerza de la inercia.
Demócrito pone como realidades primordiales a los átomos y alvacío.

Leucipo y Demócrito parten de que el movimiento existe en sí.
Habla por primera vez de la fuerza de la inercia.
Demócrito pone como realidades primordiales a los átomos y al
vacío.
Los átomos estuvieron y estarán siempre en movimiento y son
eternos.
El movimiento de los átomos en el vacío es un rasgo inherente a
ellos, un hecho irreductible a su existencia, infnito, eterno e
indestructibleModelo atómica de Dalton
(1808)

1. La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y
no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
Los átomos de los diferentes elementos tienen
pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se
combinen en las reaccionesquímicas.
4. Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden
combinar en proporciones distintas y formar más
de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse
átomos de dos o más elementos distintos.

•

•

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El modelo atómico de
Dalton explicaba por qué las
sustancias se combinaban
químicamente entre sísólo
en ciertas proporciones.
Además el modelo aclaraba
que aún existiendo una gran
variedad de sustancias,
estas podían ser explicadas
en términos de una
cantidad más bien pequeña
de constituyentes
elementales o elementos.
En esencia, el modelo
explicaba la mayor parte de
la química orgánica del siglo
XIX, reduciendo una serie
de hechos complejos a una
teoría combinatoria.

Hacia el 1800,el profesor inglés John Dalton recogió la idea del átomo que dio el
flosofo Demócrito, si bien esta vez basándose en métodos experimentales.
Mediante el estudio de las leyes pondérales, concluye que:
la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos), todos los átomos
de un mismo elemento químico son iguales, los átomos de elementos diferentes
son también diferentes.

Ley de la conservaciónde la masa: Esta ley sostiene que la materia
(la masa) no puede crearse o destruirse durante una reacción
química, sino solo transformarse o sufrir cambios de forma.  Es
decir, que la cantidad de materia al inicio y al fnal de una reacción
permanece constante.

Ley de las proporciones definidas o constantes: Esta ley
mantiene que al combinarse dos o mas elementos para
hacer un compuesto...