Modelos Atomicos

QUÍMICA 1
Modelos atómicos

MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford es un
modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto
por el químico y físicobritániconeozelandés Ernest Rutherford para
explicar los resultados de su
"experimento de la lámina de oro",
realizado en 1911

EJEMPLO DEL MODELO
DE RUTHERFORD

MODELO DE
SOMMERFELD



Motivación[editar]El
modelo atómico de Bohr
funcionaba muy bien para
el átomo de hidrógeno.
Sin embargo, en los
espectros realizados
para átomos de otros
elementos se observaba
que electrones de un
mismo nivelenergético
tenían distinta energía,
mostrando que algo
andaba mal en el modelo.



Este conocimiento dio
lugar a un nuevo número
cuántico: “el número
cuántico azimutal”,
que determina la forma
de losorbitales, se lo
representa con la letra
“ l “ y toma valores que
van desde 0 hasta n-1.
Valor Subnivel “ l “
Nombre 0 s sharp 1 p
principal 2 d diffuse 3 f
fundamental

LA TEORÍA CUÁNTICA




Según lateoría clásica
del electromagnetismo
la energía de un
cuerpo caliente sería
infinita!!!
Esto es imposible en
el mundo real, y para
resolver este
problema el físico Max
Plank inventó la
mecánicacuántica.

¿EN QUÉ CONSISTE LA MECÁNICA
CUÁNTICA?
Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las
teorías que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos (como las rocas,los
carros, las casas, etc)



Ejemplos de las consecuencias
de la mecánica cuántica se
pueden apreciar estudiando la
naturaleza de los átomos y de la
radiación.

orbitales

Orbitales atómicos ymoleculares. El esquema de la izquierda es la regla de
Madelung siguiendo el Principio de Aufbau para determinar la secuencia
energética de orbitales. El resultado es la secuencia inferior de laimagen



Un orbital atómico es una
determinada solución particular,
espacial e independiente del
tiempo, a la ecuación de
Schrödinger para el caso de un
electrón sometido a un potencial
coulombiano....