Modelos Atomicos
Páginas: 2 (356 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2015
MODELOS ATOMICOS
A continuación presentaremos los siguientes modelo:
*El de Democrito desarrollado en el siglo IV a.c .
*El de Dalton desarrollado en el año 1800.
*El modelo de Thomson desarrolladoen el año 1897.
*El modelo de Rutherford desarrollado en el año 1911.
*El modelo de Bohr desarrollado en el año 1913.
*El modelo actual desarrollado en el año 1920 por
Schrodinger y Heisenberg.
ELMODELO ATÓMICO DE
DEMOCRITO
Democrito considero que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras mas pequeñas. Por
ello, llamo a estas partículasátomos, que en
griego quiere decir “indivisible”. Democrito
atribuyo a los átomos las cualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON
Decía que los átomos eranminúsculas
partículas esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre si en cada
elemento.
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas
diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que llamo
electrones. Debido a este descubrimiento dedujo que el
átomo debía ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones.
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Demostró que el átomo en su mayor parte estaba vacio
y que en su centro había un diminuto núcleo. Dedujo
que el átomo debía estar formado por una corteza con
loselectrones girando alrededor de un núcleo central
cargado positivamente. Se descubren los neutrones los
cuales poseen carga neutra.
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR
Propuso en su modelo que loselectrones giraban
alrededor del núcleo en unos niveles bien
definidos(niveles de energía).
EL MODELO ATÓMICO ACTUAL
En este modelo se habla de 4 números cuánticos los cuales son:
N=Numeroprincipal=Indica el nivel de energía de los electrones.
L=Numero secundario=Indica el subnivel de energía y se representa con S-PD-F.
M=Numero magnético=Indica la orientación en el espacio.
S=Numero...
A continuación presentaremos los siguientes modelo:
*El de Democrito desarrollado en el siglo IV a.c .
*El de Dalton desarrollado en el año 1800.
*El modelo de Thomson desarrolladoen el año 1897.
*El modelo de Rutherford desarrollado en el año 1911.
*El modelo de Bohr desarrollado en el año 1913.
*El modelo actual desarrollado en el año 1920 por
Schrodinger y Heisenberg.
ELMODELO ATÓMICO DE
DEMOCRITO
Democrito considero que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras mas pequeñas. Por
ello, llamo a estas partículasátomos, que en
griego quiere decir “indivisible”. Democrito
atribuyo a los átomos las cualidades de ser
eternos, inmutables e indivisibles.
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON
Decía que los átomos eranminúsculas
partículas esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre si en cada
elemento.
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas
diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que llamo
electrones. Debido a este descubrimiento dedujo que el
átomo debía ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones.
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Demostró que el átomo en su mayor parte estaba vacio
y que en su centro había un diminuto núcleo. Dedujo
que el átomo debía estar formado por una corteza con
loselectrones girando alrededor de un núcleo central
cargado positivamente. Se descubren los neutrones los
cuales poseen carga neutra.
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR
Propuso en su modelo que loselectrones giraban
alrededor del núcleo en unos niveles bien
definidos(niveles de energía).
EL MODELO ATÓMICO ACTUAL
En este modelo se habla de 4 números cuánticos los cuales son:
N=Numeroprincipal=Indica el nivel de energía de los electrones.
L=Numero secundario=Indica el subnivel de energía y se representa con S-PD-F.
M=Numero magnético=Indica la orientación en el espacio.
S=Numero...
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