Modelos Atomicos

MODELOS ATÓMICOS

CARLOS ANGEL RENDÓN LOZA
1-J

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DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.)
PRIMERA TEORIA SOBRE LA
CONSTITUCION DE LA MATERIA.
HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA
MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA
POR PEQUEÑAS PARTES LLAMADAS
ÁTOMOS Y EL VACIO QUE RESULTABA
ENTRE ELLOS.
TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS
ERAN ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA
MISMA NATURALEZA, PERO DIFERIAN
EN FORMA, TAMAÑOY DISTRIBUCION
EN UN CUERPO.

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MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR ÁTOMOS.

ÁTOMO DE SILICIO
Átomos
fotografiados con
microscopio de
efecto túnel.

ÁTOMO DE HIERRO

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MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTERCIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE MODIFICAN
DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

2H2+O2 → 2H2O

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MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO QUÍMICO SON
IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOS DE LOS ÁTOMOS DE
OTRO ELEMENTO QUÍMICO.Átomos de SILICIO

Átomos de HIERRO

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MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN DE
ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.
OXÍGENO

+

HIDRÓGENO

=

AGUA

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MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

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MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)
FENÓMENOS QUEDEMUSTRAN LA RELACIÓN ENTRE LA
CONSTITUCIÓN DE MATERIA Y LA PRESENCIA DE ELECTRICIDAD:
Frotar objetos entre si (Electricidad electroestática).
El paso de corriente eléctrica descompone algunos
compuestos en sus partículas más elementales
(Electroforesis).
Formación de partículas eléctricas cuando sometes a un
elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un
recipiente a baja presión.MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN EN 1897 (RELACIÓN
DIRECTA ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTRICIDAD).

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELÉCTRICA
NEGATIVA Y SON IDÉNTICOS EN TODOS LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS.

PARTICULAS SUBATÓMICAS

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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)
LANZAMIENTO DE PARTÍCULAS  CON CARGA POSITIVA)
SOBRE UNA LÁMINA FINA DE ORO Y RODEADADE UN NEGATIVO
FOTOGRÁFICO PARA EVIDENCIAR LOS IMPACTOS.

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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

RESULTADOS:
LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS  TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.
UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.
ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.

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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD (1911)

CONCLUSIONES:
 LA MAYORÍA DE LAS PARTÍCULAS  TRASPASAN LA LÁMINA DE ORO.
El núcleo esmayoritariamente hueco.
 UNA MINORÍA SE VEN DESPLAZADAS.
Porque rozan o chocan con algunos núcleos.
ALGUNA INCLUSO REBOTA HACIA ATRÁS.
Porque chocan de frente con los núcleos.

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MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)
EN EL ÁTOMO ENCONTRAMOS DOS REGIONES:
EL NÚCLEO: pequeño, con casi toda la masa
y contiene los PROTONES (+) y los
NEUTRONES (0). La masa del neutrón es
ligeramente mayor que ladel protón.
LA CORTEZA: muy voluminosa, sin apenas
masa y contiene los ELECTRONES (-).
ISMO
M
L
E
N
E
CONTIEN
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C
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L
E
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EQUILIBR

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MODELO ATÓMICO NUCLEAR (ACTUAL)
EL RADIO DE LOS
ÁTOMOS SE SUELE
MEDIR EN ÁNGSTROMS
1 ángstrom = 10-10 m.
El núcleo es unas 100000
veces menor que el
átomoentero: si el átomo
tuviera el tamaño de un
campo de fútbol, el núcleo
sería como una canica.

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MODELO ATÓMICO NUCLEAR
EL NÚMERO ATÓMICO (Z) = Nº de Protones = Nº de Electrones
EL NÚMERO MÁSICO (A) = Nº de Protones + Nº de Neutrones

CARBONO (C) :

Z=6
A = 12

N=A-Z

A=Z+N

TIENE 6 Protones + 6 Electrones + (14 - 6 = 6) Neutrones.

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MODELO ATÓMICO NUCLEAR...