Modelos atomicos

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P Colegio “Ambrosio Plaza”
Los Teques-Edo. Miranda




Modelos atómicos






Integrante:
Aníbal Colina #05
Jorge de la Victoria#07
Cristopher Galindez#12
Roger Rodriguez#35
9no “C”
Los Teques, mayo de 2015.
Tabla de contenido
Introducción 3
Modelo atómico de Rutherford. 4
Modelo atómico de Dalton 6
Modeloatómico de Thomson 7
Modelo atómico cubico 7
Modelo atómico de Bohr 8
Modelo atómico de Sommerfeld 9
Insuficiencias del modelo de Bohr 9
Modelo atómico de Schrödinger 9 y 10
Conclusión 11
















Introducción
En el presente trabajo daremos a conocer acerca de los modelos atómicos. Se sabe que un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar sucomportamiento y propiedades, y que de ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo.
Hay en total 8 modelos atómicos, que se explicaran más adelante, uno de estos modelos es el de Rutherford (tema que nos tocó defender con su respectiva maqueta).
Mediante este trabajo llegaremos a un aprendizaje que nos ayudara a explorar diferentes campos de la química para el presente y el futuro ennuestra sociedad.

















Modelo atómico de Rutherford.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideróal átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Historia
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían unadistribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómicode Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Se deduce que el parámetro deimpacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico. Este hecho resultó ser la capacidad uniformable sobre la carga positiva de neutrones.
Importancia delmodelo y limitaciones
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo (término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarse que algunas partículasfueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.
Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío...