Modelos atomicos

Índice

Introducción………………………………………………………………..3
1. Modelo atómico de Thompson……………………………………….4
1.1 Postulados…………………………………………………………….4
1.2 Limitaciones…………………………………………………………..4
2. Modelo atómico de Rutherford……………………………………….4-5
2.1 Postulados……………………………………………………….……5
2.2 Limitaciones…………………………………………………………..6
3. Modelo atómico de Bohr……………………………………………...6
3.1 Naturaleza de laluz………………………………………………….6
3.2 Naturaleza ondulatoria de la luz……………………………………7
3.3 Longitud de onda y frecuencia de la luz…………………………...7
3.4 Espectro del hidrogeno……………………………………………...8
3.5 Espectro electromagnético……………………………………….....8
3.6 Naturaleza corpuscular de la luz…………………………………...9
3.7 Espectros luminosos………………………………………………...9
3.8 Postulados…………………………………………………………....9
3.9 Limitaciones………………………………………………………….10
4.Concepción actual del átomo…………………………………….....10
4.1 Dualidad onda-partícula…………………………………………….10
4.2 Principio de incertidumbre………………………………………….11
4.3 Números cuánticos………………………………………………….11
4.3.1 Principal…………………………………………………………....11
4.3.2 Secundario o acimutal……………………………………………12
4.3.3 Magnético………………………………………………………….12
4.3.4 Del spin…………………………………………………………….12
4.4 Principio de laexclusión de Pauli…………………………………12
Conclusión……………………………………………………………….13
Recomendación…………………………………………………………14
Bibliografía……………………………………………………………….15
Anexos……………………………………………………………….......16-17
Introducción

Todo está hecho de átomos ¿Pero de que componen los átomos? A través del tiempo a resultado un enigma la composición del átomo. El hombre desde la época de los filósofos griegos hastanuestros días, a tratado de decir o representar como es el átomo, para ello a ideado modelos atómicos, es decir, ideas o esquemas mentales cuya finalidad es tratar de explicar tentativamente hechos que, aun cuando no se pueden percibir directamente, se infiere su existencia a partir de evidencias experimentales.

Los primeros en presentar un modelo atómico fueron Demócrito de Abdera entre 460, 370a.C, luego el de Dalton (1766-1844). Sin embargo surgieron otros que sustituyeron a estos, que son los que estudiaremos a continuación.

El modelo atómico de Thompson (1856-1940). El modelo atómico de Rutherford (1871-1937). Modelo atómico de Bohr y el actual.

1. Modelo atómico de Thompson: En 1904 Thompson propuso un modelo en el que consideraba al átomo como una esfera rígida de cargapositiva en la cual se encontraban distribuidos los electrones en cantidad suficiente como para equilibrar la carga positiva, dando como resultado la neutralidad del átomo

1.1 Postulados:
- El átomo esta compuesto de una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual se encuentran incrustadas partículas con carga eléctrica negativa que neutralizan la carga positiva de la esfera

- Lascargas están distribuidas de una forma tal que dependen del elemento que se considere.

- El átomo es una partícula divisible en dos partes, una negativa o electrones y otra positiva o protones

- El modelo de Thompson explicó: La formación de los rayos positivos, el proceso de formación de iones, la producción de electricidad y el fenómeno de la electrolisis.

1.2 Limitaciones:
- Lasuposición de una esfera vaga e indefinida d electricidad positiva no era satisfactoria, aun cuando su presencia era necesaria para neutralizar las cargas negativas de los electrones, a fin de mantener al átomo eléctricamente neutro.

- Al bombardear láminas metálicas muy delgadas con partículas alfa provenientes de un material radiactivo, observó que la inmensa mayoría de las partículasatravesaban las láminas en experimentar desviaciones apreciables y sin perder la velocidad, lo cual resultaba a todas luces totalmente incompatible con el modelo atómico de Thompson

2. Modelo atómico de Rutherford:
Ernest Rutherford y sus colaboradores Geiger y Marsden, diseñaron y llevaron a cabo un experimento en el cual hicieron bombardear con partículas alfa una delgada...