Modelos atómicos y la tabla periódica.

INTRODUCCION


Cada sustancia del universo está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, estas partículas al ser básicamente lo que compone a toda la materia existente han sido sujetos a amplia investigación con el motivo de entender un poco más su estructura y comportamiento. Por ello cientos de científicos han desarrollados sus propias teorías, planteamientos o modelos a fin decomprender la complejidad de los átomos, de ahí salen los diferentes modelos atómicos a estudiar a continuación.

Del estudio de los átomos, también se desprende la necesidad de conocer acerca de los enlaces químicos, ya que a través de estos los átomos de mantienen unidos entre si y forman moléculas. Todos los compuestos están constituidos por dos o más átomos de uno o más elementos diferentes,unidos entre sí por enlaces ya sean estos iónicos o covalentes, por ello, nace la necesidad de indagar aún más sobre los enlaces químicos ya que si no ocurriera dicha unión no se formarían compuesto, y ni siquiera materia.

La química ha tenido una amplia adquisición de conocimientos a lo largo de la historia, cada día se hacen nuevos descubrimientos que cambian la percepción de lo queanteriormente se tenía. Para finales del siglo XVIII se descubren gran parte de los elementos químicos, lo que ocasiona una evolución en el campo de la química de gran magnitud y para el siglo XIX se estructura la tabla periódica, con el fin de ordenar de manera sistemática los elementos químicos, todo esto ha sido las bases para la química moderna, y gracias a la invención de la tabla periódica y eldescubrimiento de los elementos se ha logrado comprender temas de la química que antes no tenían solución y ahora son bases en este campo de estudio.



EL ÁTOMO

• Número Másico: En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemán Atomgewicht, que quiere decir pesoatómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.

El número másico es además elindicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo dehidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.

• Número Atómico: En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número departículas que contiene.

Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, quetiene número atómico 92, posee 92 electrones y protones. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3.
• Número de Neutrones: El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón,...