Modelos atómicos y Tabla periodica


MODELO ATOMICO DE BOHR
En su modelo atómico Bohr represento a los niveles de energía con la letra n, que toma los valores enteros de 1, 2, 3,…… y aumenta de energía a medida que se aleja del núcleo.
En el átomo de Hidrogeno, el electrón se encuentra en el nivel de energía más bajo (n=1), también llamado estado fundamental. Al hacer llegar una radiación, absorbe la energía de esa radiación ypasa a ocupar un nivel energético superior.
Cuando el electrón regresa de un nivel energético superior a uno inferior depende de la energía absorbida en forma de radiación, dando a las series espectrales de hidrogeno.
La teoría de Bohr tiene validez para el átomo de hidrogeno, no así para átomos más complejos, aunque algunos conceptos de su teoría continúan siendo validos como:
1 En el espacioque rodea al núcleo solo son permitidos ciertos niveles.
2 Los electrones que rodean al núcleo tendrán a llenar los niveles energéticos de menor energía en el estado fundamental del átomo.
Apoyado en estos conceptos SOMMERFELD hizo las siguientes modificaciones:
1 Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o elípticas.
2 A partir del segundo nivel energético, existendos o más subniveles en un mismo nivel.
3 El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo otro parámetro cuántico, que recibió el nombre de numero cuántico azimutal, que designo con la letra l.
Con dicha incorporación de los subniveles fue más fácil la comprensión de las líneas principales en el espectro fino del hidrogeno, pero nobasto para poder explicar de forma adecuada todos los espectros atómicos y comprender el comportamiento y estructura del átomo.

DUALIDAD DE LA MATERIA
Luis De Broglie a las aportaciones que efectuaron tanto Planck como Einstein (fotones) propuso el caso inverso; es decir, que también se podrían asociar ciertas propiedades de onda a las partículas materiales. Llamándole ondas materiales.Mencionando:
Los electrones, considerados como materia, al igual que la luz, pueden tener propiedades de onda.
Aunque la teoría de la dualidad de la materia se aplica a toda clase de ondas y partículas que se muevan a gran velocidad, es imposible observar en el mismo evento las características cuando se comportan como onda o como partícula. Que son los factores que gobiernan el movimiento del electrón.PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE EISEMBERG
Este físico alemán diseño varios experimentos hipotéticos para poder determinar simultáneamente los factores que gobiernan el movimiento electrónico y al fracasar en su intento llego al siguiente principio.
Es imposible determinar con exactitud perfecta y simultáneamente, los dos factores que gobiernan el movimiento del electrón que son la velocidad ysu posición.
Heisemberg decía que lo único que se podía fijar es la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar señalado.

ECUACIÓN DE ONDA DE SCHORINGER
Retomo las ideas de los niveles estacionarios de Bohr, la teoría de la dualidad de la materia de L. DE Broglie y el principio de incertidumbre de Heisemberg, dedujo que, para entender el comportamiento de los electrones, estos puedenser tratados como ondas materiales y comparar su movimiento con el de una onda; El trabajo de schoringer se resume en una ecuación tan compleja para comprenderse que es importante resaltar 3 características de su resolución.
1 La ecuación de onda de schoringer relaciona la amplitud de la onda del electrón en cualquier punto del espacio que rodea al núcleo
2 Al resolverla se obtienen los valorespara los números cuánticos n, l, m, que determinan la probabilidad de encontrar al electrón en un punto dado dentro del átomo
La teoría de Bohr y las ecuaciones de Planck y Schoringer son la base de la mecánica cuántica, al aportar los conocimientos teóricos para explicar el comportamiento del electrón, algo que la física clásica no pudo explicar

De la resolución de la ecuación de schoringer...