Modelos atómicos

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
“U.E.P” Colegio Salto del Ángel.
1er año de ciencias Sección “B”

Modelos Atómicos.

Docente: Estudiantes:
Pérez, Elvis.

Maiquetía, octubre de 2011
Introducción.
Existieron varios modelos atómicos que hablan dediversos tipos de materia y de átomos, los modelos atómicos básicamente son las formas en la que se representa o interpreta el comportamiento del átomo, el primer modelo atómico fue creado por Jhon Dalton el 1808 en el cual Dalton explicó que la materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir, luego de este primer modelo de Jhon Daltonsurgió el segundo modelo creado por Thomson el cual fue una teoría lanzada en 1904.
En el siguiente trabajo se describirá y se analizara varios de los modelos Atómicos, entre ellos están: el modelo atómico de Dalton igualmente como el de thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual, A continuación se detallará un poco sobre cada modelo, cuales fueron los postulados, los fallos, los experimentos,etcétera, de cada uno de ellos.

INDICE.
MODELO ATÓMICO DE DALTON…………………………………………….IV
MODELO ATÓMICO DE THOMSON………………………………………….IV
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD……………………………………V
MODELO ATÓMICO DE BOHR……………………………………………….VI
MODELO ATÓMICO ACTUAL…………………………………………………IX
OPINIÓN PERSONAL…………………………………………………………..X
LSITA DE REFERENCIAS DE INFORMACIÓN ELECTRÓNICA………....XIANEXOS…………………………………………………………………………XII

Modelo atómico de Dalton
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
* La materia está dividida en unaspartículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
* Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades)..
* Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

* Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Modelo atómico de ThomsonIntroduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
* Electrones, con carga eléctrica negativa
* Protones, con carga eléctrica positiva
* Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electronescomo pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).

Modelo atómico de Rutherford.

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
* Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo)
* Unacorteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
Experimento de Rutherford.
Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor)con un haz de partículas a. (Las partículas a son iones He2+; son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.)
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados...