Modelos atómicos

ÍNDICE
1-PARTÍCULAS ELEMENTALES------------- 3-4
2-MODELO ATÓMICO DE THOMSON ----- 5
3-MODELO DE RUTHERFORD ---------------5-7
4-DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRÓN -----8
5-NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO
MÁSICO----------------------------------------8-9
6-ISÓTOPOS----------------------------------------10
7-INCONVENIENTES DEL MODELO DE
RUTHERFORD--------------------------------118-ESPECTROS-------------------------------------11-12
9-LA HIPÓTESIS DE PLANCK-----------------13
10-MODELO ATÓMICO DE BOHR-----------13-14
11-INCONVENIENTES DEL MODELO
DE BOHR---------------------------------------15

1-PARTÍCULAS ELEMENTALES
Nos situamos alrededor del s. XIX, se encuentra establecido el modelo de Dalton, uno de los primeros modelos atómicos cuyo rasgo más característico era el hecho deque postulara que los átomos eran indivisibles (átomo: esfera indivisible y neutra)
Pues bien, esta teoría se puede decir que tuvo credibilidad hasta el descubrimiento de las partículas elementales: electrón, protón y neutrón (del que hablaremos en apartados posteriores).
La primera partícula elemental o partícula subatómica que se descubrió fue el electrón, gracias a la experiencia con los rayoscatódicos de Crookes: en un tubo de vidrio (que contiene gas a baja presión) se introdujeron dos electrodos con gran diferencia de potencial. Al positivo se le denominó ánodo y al negativo cátodo. Fue entonces cuando se descubrió que existía un “flujo” de corriente procedente del cátodo (hacia el ánodo) al que llamaron rayos catódicos.

Sin embargo estos rayos no fueron identificados comoelectrones hasta 1897, cuando Thomson basándose en las características que se habían descubierto en estudios anteriores de los rayos catódicos (tienen masa, viajan en línea recta, tienen carga eléctrica negativa…) y realizando diversas pruebas con campos eléctricos demostró que se trataba de partículas con las características dichas anteriormente.
Además también se demostró en estudios posterioresque la relación carga/masa era la misma independientemente del gas que contuviera el tubo. Esto junto a la pequeña masa del electrón (masa 2000 veces inferior a la del átomo más pequeño existente: H) dio lugar a que se pensara que los electrones se encuentran en todos los átomos.
Por último, respecto al electrón nombrar que también se descubrió su carga eléctrica: 1.602 × 10−19
En lo referenteal protón, su descubrimiento también se encuentra relacionado con el tubo de rayos catódicos.
En 1886, Goldstein repitió la experiencia de los rayos catódicos agujereando esta vez el cátodo. Fue entonces cuando pudo observar unos rayos que viajaban del ánodo al cátodo por lo que fueron denominados rayos canales.

Los rayos canales presentaban prácticamente las mismas propiedades que loscatódicos (viajan en línea recta, tienen masa) la única diferencia era que los canales presentaban carga positiva; por lo que se pensó que eran partículas con carga positiva. Estas partículas fueron bautizadas más tarde con el nombre de protones.
Sin embargo a pesar de que los rayos canales y catódicos tengan prácticamente las mismas propiedades, no se puede decir lo mismo de los electrones y losprotones: la relación carga/masa de estos si que depende del tipo de gas que se encuentre en el tubo a diferencia de los electrones, la masa del protón es mucho mayor a la del electrón (aunque nunca llega a sobrepasar la de un átomo) y además la carga del protón es positiva (lo único en lo que verdaderamente coinciden es en el valor de esta: 1.602 ×10−19)
A pesar de esto en si lo realmente importantede este hallazgo es el hecho de que se descubriera que los átomos están formados por dos tipos de partículas (3, como veremos más tarde): electrones y protones; puesto que los átomos se había comprobado hace ya tiempo que eran neutros.

2-MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson (descubridor del electrón) se basó en los hallazgos explicados anteriormente (protón y electrón) para formular su modelo...