Modelos atómicos

MODELOS ATÓMICOS
Las primeras teorías Leucipo y Demócrito (Griegos, Año 400 A.C)
Leucipo y Demócrito fueron los primeros en decir que la atería estaba constituida por átomos, la palabra átomo que significa a=sin tomo=división.
Modelo atómico de Dalton.
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna, lanza un modeloatómico basado en las leyes ponderales.
Predijo que toda la materia estaba constituida por átomos que éstos eran indivisibles y no susceptibles de transformarse unos en otros
Los rayos catódicos y los tubos de descarga
Los electrones se descubrieron en la conducción de la electricidad en sistemas gaseosos, como se muestra a continuación.


Modelo de tubo de descarga


En 1854, unsoplador de vidrio alemán, Henrich Geissler, invento una bomba de vacío adecuada y fabrico un tubo de vidrio en cuyo interior iban electrodos de metal en un vacío sin precedentes hasta entonces. Cuando se logró producir descargas eléctricas en dicho tubo, se observo que en la pared opuesta al electrodo negativo aparecía un resplandor verde a esta descarga se llama rayos catódicos, y provoca una débilluminiscencia amarillo-verdosa, a través de una pantalla fluorescente.


Crookes diseño mejoras a la bomba de vacío podiendo demostrar que los rayos catódicos eran desviados por un imán. Fueron J. Plücker, Johann Hittorf y Williams Crookes quienes demostraron, en 1858, que los rayos catódicos cuentan con las siguientes características:
Características de los rayos catódicos Tubo de descarga1. Producen luminiscencia en una pantalla fluorescente colocada en su trayectoria y paralela a ella.

2. Se desplazan en línea recta, y se alejan del cátodo, a menos que los afecte una fuerza externa.


3. Son desviados de su trayectoria por campos eléctricos y magnéticos, lo que demuestra que los rayos catódicos son de naturaleza negativa, puesto que son atraídos por el campo eléctricopositivo y repelidos por el negativo.

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Desviación de la trayectoria por la acción de un campo eléctrico (imán)
4. Producen sombras, lo cual demuestra que los rayos catódicos no atraviesan objetos sólidos.
Tubo de cruz de malta
5. Hacen girar un pequeño molinete, lo cual también demuestra que los rayos catódicos son partículas que tienen masa.

Tubo de molineteDescubrimiento del protón.
En 1886, Eugen Goldstein utilizó tubos de descarga como el de Crookes, pero con el cátodo perforado, observando que además de los rayos catódicos se producían otros que atravesaban los orificios del cátodo, produciendo luminiscencia característica al chocar contra las paredes del tubo. A estos rayos les llamó rayos canales, debían de ser partículas positivas queposteriormente se les llamó protones (pues eran atraídas por el cátodo) y resultó que la relación carga/masa de las mismas dependía del gas encerrado.


Descubrimiento del electrón.

J.J Thomson (Britànico 1897)
Basándose en los experimentos de los tubos de descarga diseñados por Crookes donde se descubrieron a los rayos catódicos (flujo de electrones). Diseño un tubo de descarga con camposeléctricos y magnéticos, con el cual pretendía encontrar, la carga e, la m asa (m) y la velocidad(v), pero solo encontró la velocidad de los rayos catódicos dentro de los campos eléctricos y magnéticos, la relación carga-masa (e/m) y a los electrones.
En su modelo Thomson, visualizo toda la carga positiva del átomo como si estuviera esparcida únicamente en toda una esfera de unos 10-8cm de diámetro,con los electrones como pequeñas partículas distribuidas en capas como la siguiente figura.


La carga del electrón.

Robert A. Milikan(americano en 1911)
Experimento de la gota de aceite, determino la carga del electrón (-1,6 · 10-19 C).
MIlikan dijo que al caer la gota de aceite, la velocidad de caída siempre era la misma y la velocidad de subida era diferente.Explico que la caída...