Modelos Atómicos

Modelos atómicos

1-. Modelo atómico de Demócrito: Cerca del año 450ac junto con Leucipo propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos, estas pequeñas partículas eran indivisibles, indestructibles e inalterables, separadas entre sí por espacios vacíos.

-Postulados:
*Los átomos son sólidos.
*Entre los átomos solo existe el vacío.
*Los átomos sonindivisibles y eternos.
*Los átomos de diferentes cuerpos difieren entre si, por su forma tamaño y distribución espacial.
*Las propiedades de la materia varían según el tipo de átomo y como están agrupados.

-Limitaciones:
*Esta hipótesis carecía de evidencia experimental.
*Su enunciado se debe considerar más bien como el producto de especulaciones filosóficas.
2-.Teoría atómica de Dalton:John Dalton a principios del siglo XIX acogió las ideas atómicas de los filósofos griegos y dándole una base experimental elaboró una verdadera teoría científica sobre la estructura de la materia y la composición química. Trato de explicar porque las sustancias se combinan químicamente entre sí. La razón que lo impulsó a proponer una nueva teoría atómica fue la búsqueda de una explicación a lasleyes químicas que se habían deducido empíricamente hasta el momento como la Ley de Conservación y la Ley de Las Proporciones Definidas.
-Postulados:
*Los átomos no pueden ser ni destruidos ni creados.
*La materia está constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
*Los átomos que componen una sustancia elemental son semejantes entre sí, en cuanto a masa, tamaño y cualquierotra característica, diferentes de aquellos que forman otros elementos.
*Los átomos se combinan para formar entidades compuestas. En esta combinación los átomos son cada uno de los elementos involucrados y están presentes en proporciones definidas y enteras; así mismo los elementos pueden unirse en diferentes proporciones para formar diferentes compuestos.

-Limitaciones:
* En este modelo, losátomos eran considerados como diminutas esferas rígidas de peso fijo.
*Siempre consideran el átomo como una masa compacta e indivisible.
*No explicaba la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia de las numerosas partículas que conocemos (protón y neutrón).

3-.Modelo atómico de Thompson:
Antecedentes:
-Naturaleza eléctrica de la materia: La materia está constituida por átomos yesta a su vez de partículas que poseen carga eléctrica específica como protones (carga positiva) y los electrones (carga negativa) y los neutrones que no tiene carga. Se descubrieron una serie de hechos con los cuales se llegó a demostrar la naturaleza eléctrica de la materia y como consecuencia los átomos con cierta estructura.
-Descubrimiento del electrón: El estudio del comportamiento deradiaciones ante la acción de campos eléctricos y magnéticos condujo a establecer que los rayos catódicos estaban constituidos por partículas cargadas de electricidad negativa (electrones).
*Descubridor: Como resultado de los experimentos de Thompson este concluyó que los electrones eran constituyentes universales de la materia.
*Importancia: El hecho de que los electrones se pudieran obtener de lamateria por caminos diferentes constituía una señal muy evidente de que los electrones son parte del átomo y que el átomo indivisible de Dalton era el modelo último que se podría conservar.
-Descubrimiento del protón: Goldstein realizó algunas modificaciones al tubo de rayos catódicos, observó que detrás del cátodo se producía otro tipo de resplandor, proveniente del ánodo por lo cual dedujo quelos nuevos rayos poseían carga positiva (protón). Con el descubrimiento del protón se contradecía que el átomo era indivisible por lo que se hizo necesario concebir un nuevo modelo atómico, el de Thompson.
-Descubridor: Ernest Rutherford.
Importancia: La importancia es que en un átomo, el número de protones en el núcleo determina las propiedades químicas del átomo y qué elemento químico es....