Modelos Atómicos

“DALTON”
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1º La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se puedendestruir.
2ºLos átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3ºLos átomospermanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4ºLos átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5ºLos átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6ºLos compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

“BOHR”
1ºEl electrón no puedegirar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
2º Cuando el electrón gira en estas órbitas no emiteenergía.
3º Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o serarrancado del átomo.

“RUTHERFORD”
1ºEl átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
2ºLos electrones giran a grandes distanciasalrededor del núcleo en órbitas circulares.
3ºLa suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.“PRINCIPIO DE INCERIDUMBRE DE HEISENBERG”
1ºUn paquete de ondas se construye mediante la superposición de un número infinito de ondas armónicas de diferentes frecuencias.
2ºQueda claro que para localizaruna partícula es necesario sumar todas las contribuciones de las ondas cuyo número de onda varia entre cero e infinito y por lo tanto el momento cero e infinito. Es decir que esta completamente...