Modelos atómicos

Modelo atómico de Thomson:
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel defrutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En elcaso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación laexistencia de las otras radiaciones.
Modelo atómico de Rutherford:
Demostró a partir de los resultados de sus experimentos que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacios en sumayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Propuso así que los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas, igual que lo hacen los planetas alrededor del sol.
Modelo atómico de Bohr:Descubrió en 1913 que existe un número limitado de orbitas o niveles de energía. Para esto se baso en ideas previas de Max Pank que en 1900 había elaborado la teoría la Teoría de los Cuantos. Postulo que:1. Un electrón en un átomo se mueve en una órbita circular alrededor del núcleo bajo la influencia de la atracción coulombica entre el electrón y el núcleo.
2. Para un electrón solo es posiblemoverse en una órbita.
3. Un electrón que se mueva en una órbita permitida no irradia energía electromagnética y su energía total permanece constante.
4. Si un electrón se mueve de una órbita a otraabsorberá o irradiara energía.

Modelo atómico de Dalton:
John Dalton postulo que:
• La materia está formada por átomos, pequeñas esferas rígidas, indivisibles e indestructibles.
• Los átomos de unamisma sustancia son iguales entre si
• Los átomos de sustancias diferentes también son diferentes en todas sus propiedades.
• Los átomos se combinan entre sí en relaciones enteras sencillas para...