Modelos Atómicos

Modelos atómicos



Modelo atómico de Thomson (1904)


Thomson propuso un átomo constituido por una esfera uniforme con carga positiva en la que estarían incrustados loselectrones en cantidad suficiente para que el conjunto resultase eléctricamente neutro. La masa de átomo estaría distribuida homogéneamente en todo su volumen.
Este modelo recoge ladivisibilidad del átomo, y justifica el proceso de formación de iones como ganancia o pérdida de electrones.


Modelo atómico de Rutherford (1911)

Rutherford llevó a cabo unexperimento que proponía una estructura nuclear. Hizo incidir rayos α sobre láminas metálicas muy delgadas (Au) y estudió su dispersión, producida cuando la radiación atravesaba el metal.Casi todas las partículas α seguían una trayectoria recta, pero una pequeña parte presentaba una desviación de hasta 180º.
Atribuyó dichas desviaciones a fuertes repulsiones detipo eléctrico: las partículas α (positivas) que se desviaban, habían encontrado en su camino otras partículas positivas de masa superior.














Rutherford propuso un modelo deátomo planetario:

• El átomo tiene núcleo positivo, muy pequeño, donde se concentra casi la totalidad de la masa.
• Los electrones forman la corteza (negativa), que ocupa casi todo elvolumen atómico, orbitando entorno al núcleo.
• El átomo es neutro, porque la carga nuclear (positiva) está compensada por la carga de la corteza electrónica (negativa).




- Rutherfordpropuso que la carga positiva del núcleo era debida a unas partículas llamadas protones, con igual carga que los electrones.

El número atómico Z, es el número de protones que contiene el núcleo deun átomo.
El número másico A, es la suma del número de protones Z más el número de neutrones.



Modelo atómico de Bohr


Borh propone que:

1. El átomo consta de un...