Modelos atómicos.

Modelos atómicos.

Modelo atómico de Demócrito.

Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
Los átomosson eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Demócrito pensaba y postulaba que los átomos son indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición. Se cree que la distinción por peso, fue introducidapor Epicuroaños más tarde o que Demócrito mencionó esta cualidad sin desarrollarla demasiado. Gracias a la forma que tiene cada átomo es que pueden ensamblarse —aunque nunca fusionarse (siempre subsiste una cantidad mínima de vacío entre ellos que permite su diferenciación) — y formar cuerpos, que volverán a separarse, quedando libres los átomos de nuevo hasta que se junten con otros. Los átomos de uncuerpo se separan cuando colisionan con otro conjunto de átomos; los átomos que quedan libres chocan con otros y se ensamblan o siguen desplazándose hasta volver a encontrar otro cuerpo.







Modelo atómico de Aristóteles.
Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después enel pensamiento de la humanidad.


Modelo atómico de Dalton.
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometricas fijas (ley de las proporciones constantes), y porqué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (ley de las proporciones múltiples).



Modelo atómico de Julius Plucker.
El fisico Julius Plucker usò unos tubos al vacìo elaborados por su ayudante Heinrich Gelssier. En 1858 descubre los rayos catòdicos en un tubo de Geissier al vacìo sellado condos electrodos, como las lamparas de mercurio y neòn actuales. Al pasar electricidad de alto voltaje el interior del tubo se ilumina con un color caracteristicos segun el gas. Cuando el vacìo es casi 0.001 mm Hg, la luz desaparece, pero el tubo despide una luz verdosa en la zona del ànodo, proveniente del càtodo.

Modelo atómico de William Crookes.
El fìsico y quìmico William Crookes construyoun tubo a un vacìo mayor (tubo de Crookes o de descarga) para estudiar mejor los fenomenos luminosos. Por lògica la corriente electrica se origina en el càtodo y viaja hacia el ànodo donde choca con el vidrio y produce luz. Esto lo demostrò Crookes poniendo un objeto metàlico en el tubo formàndose una sombra en el vidrio en la regiòn opuesta al càtodo.El fìsico y quìmico William Crookes construyoun tubo a un vacìo mayor (tubo de Crookes o de descarga) para estudiar mejor los fenomenos luminosos. Por lògica la corriente electrica se origina en el càtodo y viaja hacia el ànodo donde choca con el vidrio y produce luz. Esto lo demostrò Crookes poniendo un objeto metàlico en el tubo formàndose una sombra en el vidrio en la regiòn opuesta al càtodo.

Modelo atómico de John Thomson.
El modeloatómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior...