Modelos atómicos


UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR.

Curso de Nivelación SV”09”
Carrera de Medicina y Laboratorio Clínico e histotecnológico.


TEMA: Historia de los modelos atómicos.
Elaborado por:
Jorge Sandoval
Fabián Sigcha
Docente:
MSc.Oswaldo Valencia


OCTUBRE, 2014


Índice General

1 OBJETIVOS - 1 -
1.1 Objetivo general - 1 -
1.2 Objetivos específicos - 1 -
2 CAPITULO I - 2 -
2.1Cuerpo de la monografía - 2 -
2.1.1 Reseña Histórica - 2 -
2.1.2 John Dalton (1808) - 2 -
2.1.3 Joseph John Thomson (1897) - 3 -
2.1.4 Ernest Rutherford (1911) - 3 -
2.1.5 Modelo atómico de Bohr - 3 -
2.1.6 Modelo de Schrödinger: - 5 -
2.1.7 Modelo atómico actual - 6 -
CAPITULO II - 7 -
2.2 Modelos antiguos - 7 -
2.2.1 Insuficiencias del modelo de Bohr - 10 -
CAPITULO III - 12 -
2.3Modelos contemporáneos - 12 -
2.3.1 Características del modelo. - 13 -
Conclusión - 15 -
Recomendación - 15 -
3 Anexos - 16 -
- 16 -
Índice de Gráficos - 20 -
4 Bbibliografía - 21 -











Gráfico 1 Representación del modelo atómico de Thomson - 16 -
Gráfico 2 El experimento de Rutherford - 16 -
Gráfico 3 Modelo atómico de Bohr - 17 -
Gráfico 4 Modelos del átomo -17 -
Gráfico 5 Modelo atómico de Dalton - 18 -
Gráfico 6 Modelo de Rutherford - 18 -
Gráfico 7 Modelo de Bohr - 19 -
Gráfico 8 Modelo atómico de Sommerfeld - 19 -
Gráfico 9 Modelo Atómico de Schrödinger - 20 -


1 OBJETIVOS

1.1 Objetivo general
Desmostar la evolución científica y estudio del átomo, además de sus diferentes modelos atómicos que con el transcurso del tiempolos científicos planteaban sus modelos y teorías atómicas que influyeron para encontrar el modelo actual del átomo.
1.2 Objetivos específicos
Dar a conocer los diferentes modelos y teorías de autores científicos que influyeron para encontrar y definir el modelo actual del átomo.
Demostrar como la falta de tecnología y estudio científico influyo en tener una idea errónea del átomo.2 CAPITULO I

2.1.1 Reseña Histórica
Al interpretar los resultados (Guereñu, Ruiz, & Fraile, 2012), “la historia de los modelos atómicos comienza en el siglo V a.C., cuando algunos filósofos griegos, como Demócrito, proponen que la materia no puede dividirse en trozos más pequeños indefinidamente, sino que existen unas partículas muy pequeñas, eternas, indivisibles e indivisibles que loconstituyen todo. A estas partículas las llamaron átomos (indivisible, en griego).” (p. 44)
No obstante, el verdadero desarrollo científico de las teorías atómicas se produce a partir del siglo XX, gracias a una serie de descubrimientos experimentales y el trabajo de grandes científicos. (Guereñu, Ruiz, & Fraile, 2012), (p. 44)

2.1.2 John Dalton (1808)
Basándose en las observaciones sobreconservación de la masa en reacciones químicas, este científico inglés publicó, en 1808, una teoría que establecía que:
La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (los átomos).
Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.
Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas se forman los compuestos (esto es lo que sucede en las reacciones químicas)..(Guereñu, Ruiz, & Fraile, 2012), (p. 44)

2.1.3 Joseph John Thomson (1897)
En 1897 Joseph John descubrió la existencia del electrón. Se comprobó experimentalmente que su masa era mucho menor que la de los átomos y que poseía carga negativa. Con estos datos, Thomson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de Dalton.
En este modelo se consideraba que los átomos sí eran divisibles ya queestaban formados por una esfera de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones (de carga negativa). La mayor parte de la masa del átomo se hallaba en la esfera positiva. (Guereñu, Ruiz, & Fraile, 2012), (p. 44)
2.1.4 Ernest Rutherford (1911)
En 1911, los colaboradores del científico británico Ernest Rutherford descubrieron que algunas de las partículas alfa...