Modelos Atómicos

Modelos atómicos.

Modelo atómico de Bohr.

Un átomo tiene una dimensión del orden de 10-9 m. Está compuesto por un núcleo relativamente pesado (cuyas dimensiones son del orden de 10-14 m)alrededor del cual se mueven los electrones, cada uno de carga –e (1.6 10-19 C), y de masa me (9.1·10-31 kg).
El núcleo está compuesto por protones y neutrones. El número Z de protones coincide con elnúmero de electrones en un átomo neutro. La masa de un protón o de un neutrón es aproximadamente 1850 veces la de un electrón.

En consecuencia, la masa de un átomo es prácticamente igual a la delnúcleo.
Sin embargo, los electrones de un átomo son los responsables de la mayoría de las propiedades atómicas que se reflejan en las propiedades macroscópicas de la materia.
El movimiento de loselectrones alrededor del núcleo se explica, considerando solamente las interacciones entre el núcleo y los electrones



Modelo atómico de Dalton.

Introducela idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad comoDemócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
Actualmente, sesabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
Actualmente, es necesario introducirel concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
Los átomos de distintos elementos tienen distintamasa y distintas propiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.



Modelo atómico de Thomson.

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