Modelos Atómicos

1º Evaluación

Tema: Unidad 1




Indique la OPCIÓN CORRECTA referida al modelo atómico actual:
Se define al átomo como una partícula indivisible e indestructible.
El núcleo atómicoes la zona más densa y que ocupa la mayor parte del átomo.
Es posible determinar en forma exacta la posición del electrón.
En estado excitado el átomo es inestable y al saltar a un nivel demenor energía emite energía en forma de “fotones”.
El electrón emite Energía en forma permanente a través de “cuantos de Energía”.

Unir con flechas según corresponda(utilizar coloresdiferentes):
Indica la orientación de los orbitales atómicos en el espacio.
Puede tener un número máximo de e- igual a 2.n2.
Recibe valores de +1/2 o -1/2.
Está relacionado con la forma de lanube electrónica.

Número cuántico principal

Número cuántico secundario

Número cuántico magnético

Número cuántico de spin

La configuración electrónica del átomo de unelemento termina en.....4s2 3d5.
En base a lo anterior responde:
¿Cuál es el número atómico de dicho elemento? Identifícalo en la tabla periódica.
¿Cuál es el número másico de dicho elemento?¿Cuál es la composición del núcleo de dicho elemento?
Si dicho átomo se transforma en un catión trivalente ¿Cuál es el número de e- que permanecen en el átomo?
¿Cuál es la configuraciónelectrónica para el catión tetravalente?

Los tres isótopos del Oxígeno poseen un número másico respectivamente de: 16, 17 y 18.
En base a lo anterior indique la afirmación INCORRECTA:
Lacomposición del átomo de 18O es 8p+ 8e- 10nº.
Los tres isótopos mantienen la misma cantidad de p+ y e-.
Los tres isótopos presentan la misma densidad.
El 16O y 17O Difieren en un nº.
El18O es más pesado que el 16O.

Lee con atención los siguientes enunciados e indica V o F (Justifica con cálculos en cada caso):
46g de Na (sodio) contienen el mismo número de átomos que 24g...