Modelos Atómicos



TEORÍAS ATÓMICAS
Evidencia #2
14/09/2015

Materia: Química Básica

Maestra: Paula González

Integrantes:
Barajas Carrillo Omar
García Rodríguez David
Mares Vázquez Julio
Narváez Tapia Carlos
Suarez Zaragoza René Gustavo
Villalobos Reyes Daniel

Carrera: Procesos Industriales (TSU)

Grupo: PI-106

Grado: Primer cuatrimestre
Objetivos

Identificar con claridad las teorías que aportaron cadade uno de los siguientes científicos al descubrimiento del átomo con el paso del tiempo, el cómo y el por qué se va desarrollando cada una hasta llegar a la teoría actual.

Introducción

En esta matriz de inducción hablaremos sobre las teorías atómicas cómo funcionaban, como estaban fundamentados y quiénes fueron sus ejecutores. Veremos cómo fue evolucionando de modelo a modelo hasta llegar alo que hoy es el modelo actual y el cual se utiliza para la química moderna.
También veremos como un modelo era mejorado con el que le seguía esto nos pondrá en claro que errores no debemos cometer y así asegurar que nuestro aprendizaje sea efectivo y esto nos hará reafirmar el tema y conocer más a fondo a los químicos e investigadores que desempeñaron el papel más importante que fue lainvestigación y por supuesto la comprobación de estas teorías para así brindar a la química y por consecuencia a nosotros sobre este interesante tema.
Cabe destacar que también veremos los errores de cada uno de los científicos que participaron en dicha investigación y como cada científico que seguía con la investigación y mejoraba el modelo pero llevando las bases del anterior científico.
Veremos tambiénun poco de sus vidas y cuando fue que plantearon sus teorías y como influyeron en su ámbito científico y social dependiendo en las épocas en las que fueron desarrollados.










Modelo atómico de Rutherford
Representación Grafica

Descripción del Átomo
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran agrandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Fecha de investigación
La investigación se realizó en el año de 1910.
Fecha de nacimiento
(Nelson, Nueva Zelanda, 1871-Londres, 1937)
Fundamento de la teoría
El experimento consistía enbombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thomson, el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sin sufrir una desviación apreciable, pero un cierto número de ellas era desviado significativamente,a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thomson fuese correcto
Errores
Según el modelo de Rutherford, el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable: La física clásica decía que una carga en movimiento emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar hasta "caer" en el núcleo, con lo que elátomo se destruiría.

Antecedentes
Evolución del modelo atómico
A medida en que los científicos fueron conociendo la estructura del átomo a través de experimentos, modificaron su modelo atómico para ajustarlos a los datos experimentales.
El físico británico Joseph Jonh Tomson observó que los átomos tenían cargas positivas y negativas, presentando su modelo un átomo estático y macizo, las cargaspositivas y negativas estaban en reposo neutralizándose mutuamente, los electrones estaban incrustados en una masa positiva como las pasas en un pastel de frutas, mientras su compatriota Ernest Rutherfor descubrió que la carga positiva del átomo está concentrada en su núcleo y dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central...