modelos cientificos


1808
John Dalton
1897-1904 Thomson
1911
Rutherford
1913
Bohr
1916
Sommerfeld
1922-1926
Schrodinger
-El modelo atómico de Dalton

La materia está formada por partículas pequeñísimasllamadas “átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienenla misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.

-El modelo atómico de Thomson

Consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que sehallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.
Calculó la relaciónentre la carga y la masa de los átomos realizando un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno magnético; esto llevó a Thomson a suponer que las partículas queformaban los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.
-El modelo atómico de Rutherford

Soporte matemático
Elátomo es en su mayor parte vacío
En el núcleo del átomo se encuentran los protones y neutrones mientras que en la corteza se encuentran los electrones.
Este modelo implica dinamismo.
Retoma elconcepto de radiactividad con características más puntuales.
Relación de los protones vs. los electrones en masa y dinámica.
Equilibrio de fuerza centrípeta y centrífuga.
Basado en las leyes decombinación determina el diámetro del núcleo y otras partículas.
Desarrollo matemático de la relación carga-masa del protón.



-El modelo atómico de Bohr

Bohr fue que él planteó la existencia deniveles de energía en un átomo, y que un electrón para cambiar de nivel de energía debía emitir o absorber energía, debido a esto se produce el espectro de líneas característico de cada elemento. Lo...