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Modelo atómico
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
Seguramente te resulta muy difícilaceptar que la materia está hecha de unidades muy pequeñas indivisibles, llamadas átomos. Para comenzar a reflexionar sobre este tema, imagina que divides consecutivamente un trozo de “metal” en pedazos cada vez más pequeños hasta llegar a un punto en el cual ya no te sea posible proseguir con la subdivisión, porque has encontrado una unidad material indivisible, correspondiente al átomo.
Esteproceso lo podemos representar así:

En 1808, John Dalton (1766-1844) formuló la “Teoría Atómica de la materia” en la que planteaba lo siguiente:
1. Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otro elemento.
2. Los compuestos están constituidos por átomos de diferentes elementos y la relación de combinación es denúmeros enteros sencillos.
3. Una reacción química implica la separación y reordenamiento de átomos, con la formación de nuevas sustancias, pero no supone la destrucción ni creación de átomos.
Esta teoría es concordante con una ley enunciada por el químico francés Joseph-Louis Proust (1754-1826), en 1799, quien descubrió que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre tienen los mismoselementos y en la misma proporción en masa.
Por ejemplo, el agua contiene 8 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno, y esta proporción O:H = 8:1 se mantiene inalterada en el agua pura, sin importar su lugar de origen. Esto correspondería a lo que Proust anunció como la “Ley de Proust” o “Ley de las proporciones definidas”, que establece que todo compuesto tiene una proporción definida en masasde combinación.
Ejemplo:
El Cloruro de cobre I (Cu Cl) contiene un 64,1% de cobre y 35,9% de Cl. ¿Cuántos gramos de cobre hay en 150 g. de Cl?
  Cu   +  Cl   →      Cu Cl
           64,1%        35,9%        100%
            Xg              150g.
             │                      │
             └───────────┘
                   Proporción
  64,1%  =  35,9%             Xg Cu  =  267,82 g.   Xg Cu     150g.
Dalton concluyó que los átomos se combinaban para formar los compuestos y siempre que lo hacían era en una proporción de números enteros sencillos, por ejemplo: cuando se combinan dos elementos químicos A y B para formar un compuesto AB, y utilizamos una cantidad cualquiera de estos elementos, “sobrará” una porción del elemento que está en exceso. Una representación gráficade esto sería la siguiente:

El elemento que se consume totalmente se denomina “reactivo limitante”.
Posteriormente, John Dalton enunció la “Ley de Dalton” o “Ley de Proporciones Múltiples”, que establece que si dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, al mantener constante la masa de uno de los elementos, las masas de combinación del otro elemento se encuentran en unarelación de números enteros sencillos.
Ejemplo:
El hidrogeno forma dos compuestos  con el O, el agua (H20) y el  agua oxigenada (H202).
En el agua las masas de combinación del oxígeno y del hidrógeno es 8:1.
En el  agua  oxigenada (H202), la proporción en masa de combinación del oxígeno con respecto al hidrógeno es de 16 gramos de oxígeno por cada 1 gramo de hidrógeno (aplicación de la Ley deProust).
Al analizar los datos,  muestra que las masas de oxígeno combinadas con 1 g. de H en los dos compuestos, se encuentran en la razón de 8 a 16, lo cual dentro de los límites de error experimentan la razón  1:2  ya que:
     8   =   1
    16       2
Encontramos que al mantener la masa de combinación del hidrógeno (1 gramo), la masa de oxígeno en el agua (8 g) es la mitad de la masa de...