modelos de arrhenius
Páginas: 3 (527 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2014
MODELO DE ARRHENIUS
Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: ¿Qué es un ácido? Hasta 100 años más tarde se tuvo una buena respuesta y esto fue gracias a cuatro químicos que sededicaron a la búsqueda de una mejor explicación de los conocimientos propios de la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeronenormemente en lo que es la teoría de los ácidos y bases en las cuales a lo largo del tiempo se han propuesto diferentes modelos de explicación con base en los experimentos de laboratorios que realizaronutilizando un papel indicador de pH llamado papel tornasol.
Svante August Arrhenius (1859−1927) fue un químico sueco que nació cerca de Uppsala, que realizó muchas investigaciones que aportaronconocimientos importantes para la química, por ejemplo en temas como la velocidad de las reacciones y su relación con la temperatura y la concentración de las moléculas. Escribió también varias obrassobre física, biología y astronomía.
Estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró en el año de 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disolucionesde algunas sustancias.
La reacción completa sería: HBr + KOH → H2O + KBr
Segun Arrhenius:
Un acido es una sustancia que en solucion acuosa dona iones hidrogeno.
Una base es una sustanciaque en solucion acuosa dona iones hidroxido.
El modelo de Arrhenius fue objeto de críticas. La primera: que el concepto de ácidos se limita a sustancias químicas que contienen hidrógeno y el debase a las sustancias que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica: que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen algunas reacciones ácido-base que tienenlugar en ausencia de agua.
En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica, que dice que las sustancias al
estar disueltas en agua tienen la capacidad de...
Muchos químicos intentaron responder a una pregunta: ¿Qué es un ácido? Hasta 100 años más tarde se tuvo una buena respuesta y esto fue gracias a cuatro químicos que sededicaron a la búsqueda de una mejor explicación de los conocimientos propios de la ciencia. Científicos como Svante Arrhenius, Johannes Niclaus Bronsted, Thomas M. Lowry y Gilbert N. Lewis contribuyeronenormemente en lo que es la teoría de los ácidos y bases en las cuales a lo largo del tiempo se han propuesto diferentes modelos de explicación con base en los experimentos de laboratorios que realizaronutilizando un papel indicador de pH llamado papel tornasol.
Svante August Arrhenius (1859−1927) fue un químico sueco que nació cerca de Uppsala, que realizó muchas investigaciones que aportaronconocimientos importantes para la química, por ejemplo en temas como la velocidad de las reacciones y su relación con la temperatura y la concentración de las moléculas. Escribió también varias obrassobre física, biología y astronomía.
Estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró en el año de 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disolucionesde algunas sustancias.
La reacción completa sería: HBr + KOH → H2O + KBr
Segun Arrhenius:
Un acido es una sustancia que en solucion acuosa dona iones hidrogeno.
Una base es una sustanciaque en solucion acuosa dona iones hidroxido.
El modelo de Arrhenius fue objeto de críticas. La primera: que el concepto de ácidos se limita a sustancias químicas que contienen hidrógeno y el debase a las sustancias que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica: que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen algunas reacciones ácido-base que tienenlugar en ausencia de agua.
En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica, que dice que las sustancias al
estar disueltas en agua tienen la capacidad de...
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