MODELOS DE LEWUIS DE ENLACES

Modelo de enlace iónico

Modelo de enlace metálico

Modelo de enlace covalente


Modelo de enlace covalente coordinado

Modelo de enlace covalente polar







Los metales.físicas *Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. *Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). *Son dúctiles (se les puede transformar enalambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). *Son buenos conductores del calor y la electricidad. *Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). *Su densidad eselevada si se compara con las de los no metales. *Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales). Químicas
*Su molécula está formada por un átomo. *Sus átomos tienen 1, 2 o 3electrones que pueden participar en un enlace químico. *Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.
NO METALES Tienden aformar aniones u oxianiones en solución acuosa, y forma óxidos ácidos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes oc, con otros no metales, compartiendo electrones. En su mayoría existen encondiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, O2, F2 y Cl2), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). Casi todos los no metales sólidostienen puntos de fusión más bajos que los de los metales y baja densidad, son frágiles y quebradizos, no forman hilos ni láminas, su superficie es opaca, y no reflejan la luz. Son malos conductores decalor y electricidad, y suelen ser aislante o semiconductor de la electricidad. El azufre forma un sólido blando; el fósforo, el selenio y el carbón presentan varias formas alotrópicas, casi todassólidas y blandas.
La electronegatividad, es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una...