Modelos Moleculares

“AÑO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDO”

CURSO : LABORATOR IO DE CTA
PROFESOR : LUIS COCA RAMÍREZ
COLEGIO : SAN JOSÉ H.H.M.M.
ALUMNO : RUBÉN ORLANDO SAMANAMUD NATIVIDAD
AÑO : 3º DE SECUNDARIA
BIMESTRE : II
HUACHO-PERÚ
2011
 

ÍNDICE 2
INTRODUCCIÓN 3
FUNDAMENTO 4
AMPLIACIÓN 8
DESARROLLO 10
BIBLIOGRAFÍA 11
 

En el presente trabajo voy ahablar sobre los modelos moleculares que se forman al unir diversos átomos formando los compuestos, por medio de los enlaces químicos en el anterior informe ya vistos.
Los modelos moleculares e forman al unirse átomos del mismo o diferentes elementos por medio del enlace covalente, ya sea polar o apolar.
En todo el mundo existen varias moléculas, pero en la siguiente práctica nombraremos algunas delas más famosas por así decirlo.
Luego trataré de buscar un applet que permita armar modelos moleculares.
Espero que el trabajo sea de su agrado y le ayude a desvanecer su dudas sobre el enlace covalente y sobre todo de los modelos moleculares.
El alumno
 

Antes de empezar a nombrar las diferentes moléculas, empezaré a definirles lo que es un enlace covalente, gracias al cual se puedenformar los compuestos moleculares.

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructuraelectrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Seforman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

 
Otros tipos de enlaces covalentes entre los átomos
Hasta el momento se han considerado dos tipos de enlace extremos. En el enlace iónico, los átomos queparticipan son tan distintos que ganan o pierden uno o más electrones para formar iones con carga opuesta. El enlace se debe a las atracciones entre los iones. En el enlace covalente dos átomos idénticos comparten electrones de manera igual. La formación del enlace se debe a la atracción mutua de los dos núcleos hacia los electrones compartidos. Entre estos extremos se encuentran casos intermedios en loscuales los átomos no son tan distintos que ganen o pierdan electrones en su totalidad, pero son bastante distintos para que haya un compartimento desigual de electrones y se forme lo que se conoce como enlace covalente polar. La molécula de fluoruro de hidrógeno (HF) contiene este tipo de enlace en el cual existe la siguiente distribución de carga:
Enlace covalente multiple

Hasta ahorahemos analizado la formación de enlaces sencillos, es decir aquellos en que se comparten un solo par de electrones entre los átomos, como en el hidrógeno. Alguno elementos del sistema periódico tienen la particularidad de poder establecer uniones covalentes en las que se comparten varios electrones formándose enlaces covalentes múltiples. Este es el caso, por ejemplo, de las moléculas de oxígeno ynitrógeno. En efecto, el oxígeno es un elemento que se encuentra en la sexta columna del sistema periódico por lo que tiene seis electrones de valencia y le faltan dos para completar el octeto.

Enlace covalente coordinado

Cuando el par de electrones compartidos pertenece solo a uno de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o dativo. El átomo que aporta el par de electrones...