Modelos moleculares


Universidad Nacional Mayor de San Marcos






Facultad de Química e Ingeniería Química
Escuela de Ingeniería Química
Departamento Académico de Química Orgánica
Laboratorio de Química Orgánica
Practica N°1
Modelos Moleculares









Tabla de Contenido


RESUMEN

En la práctica realizada en el laboratorio observamos la estructura del agua y verificamos el ánguloaproximado que forma sus enlaces covalentes (compartición de electrones).También analizaos el modelo atómico del carbono que presenta estructura tetraédrica con ángulos iguales de 109.5°.
Construimos el modelo del metano, etano y propano que al quitarle un hidrogeno se convierte en su respectivo alquilo metil, etil, propil; observando además la rotación que se puede realizar en su carbonosgracias a su enlace simple y que es representado en la proyección de Newman.
Luego procedimos a construir la estructura del hexano visualizando las dos conformaciones posibles: silla y bote. Después construimos las representaciones de enlaces doble y triple observando la disposición de estos enlaces C-C.
También estudiamos la estructura del benceno que consta de un ciclo de seis carbonos quetiene enlaces dobles y simples.
Finalmente representamos una reacción química de sustitución utilizando los modelos moleculares del metano, etano y del cloro.













INTRODUCCIÓN
Desarrollamos el presente informe con la intención de comprender la estructura de algunos compuestos orgánicos ya que nosotros construimos los modelos y podemos visualizar en forma tridimensional conla ayuda de modelos representando a los átomos utilizados, por ejemplo la bola negra, amarilla, rojo y verde representan al carbono hidrogeno al carbono , hidrogeno, oxígeno y cloro respectivamente porque de esta manera lograos un mejor aprendizaje en el estudio de algunos conceptos de la estereoquímica.
















USO DE LOS MODELOS MOLECULARES.
QUÍMICA ORGÁNICA
Es laquímica de los compuestos del carbono. Los químicos del siglo XVIII utilizaban la palabra “orgánico” para describir las sustancias que se obtenían de fuentes vivas como plantas y animales además de poseer una fuerza vital. En la actualidad se conocen as de 20 millones de compuestos orgánicos sintéticos y naturales.
Átomo de Carbono
El carbono forma enlaces fuertes con otros átomos de carbono ycon una amplia variedad de elementos generando cadenas y anillos para formar una variedad infinita de moléculas.
Características.
Numero Atómico: 6
Configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p2.
Nivel de energía más externo (periodo): 2
Electrones de valencia: 4
Masa atómica promedio: 12.1g/mol-g
Propiedades físicas: Es un sólido inodoro insípido e insoluble en agua.

HIBRIDACIÓN DEL ÁTOMO DECARBONO.
Hibridación.-es la combinación de orbitales atómicos para la formación de otros con nuevas otras y orientaciones.

Hibridación sp3 (1s2 (2sp3)1(2sp3)1 (2sp3)1 (2sp3)1)
Cuando el átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, obteniéndose un estado excitado del átomo. En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p paraformar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando ellos ángulos de109.5°. A cada uno de estos nuevos orbitales se les denomina sp3, porque tienen un 25% de carácter s y 75% de carácter p. De eta manera cada uno delo cuatro orbitales híbridos sp3 del carbono pueden enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetra valencia del atoo de carbono.



Hibridación sp2(1s2 (2sp2)1(2sp2)1 (2sp2)1 2pz1)
Los átomos de carbono también pueden formar entre si enlaces dobles y triples, denominados insaturados. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales p, y que un orbital p sin hibridar. A cada uno de estos nuevos orbitales se les denomina sp2. Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales...