Modelos Moleculares

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)



FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
E.A.P. CIENCIAS BIOLÓGICAS DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA ORGÁNICA





Lima, 05 de setiembre del 2015




INTRODUCCIÓN

Losseres vivos están compuestos principalmente por carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural o mejor llamados moléculas orgánicas o biomoléculas debido a esto es importante estudiarlos.
Los diferentes ángulos y longitudes de los enlaces químicosdeterminan las diferentes propiedades físicas y químicas.
Por ello para determinar estas propiedades haremos uso de los modelos moleculares que nos ayudan a proyectar los ángulos de cada compuesto pero no las longitudes de estos enlaces.
Es así como nos dan una mejor comprensión de las estructuras geométricas de las moléculas orgánicas en el espacio tridimensional.
Determinan mediante la visualizaciónde las diferentes conformaciones cuales son más estables que otras y las causas de que algunas conformaciones sean menos estables que otras. 
Aprender en qué casos es posible girar la molécula manteniendo uno de sus átomos estáticos. También en esta práctica aprenderemos a usar las proyecciones Newman las cuales facilitan la visualización de diversas especies que presentan un número deconformaciones tales como el etanol, butano, etc.












RESUMEN

En esta práctica se vio las diferentes representaciones de átomos y enlaces, los cuales al ser unidos de diferentes maneras se pudo forman una variedad de moléculas de enlace simple, doble y triple. Por ejemplo primero se formó la molécula de agua, del cual se puede obtener el ángulo y saber su geometría, luego se formó una molécula demetano, del cual uno puede imaginar en que plano se encuentra. También al ver la formación del enlace simple al unir dos carbonos y completándolos respectivamente con hidrógenos, incluso al girar uno de los carbonos se aplica la proyección Newman. Después se formó anillos de seis carbonos, en el cual se pudo apreciar dos conformaciones: silla y bote, los cuales se logran formar por la repulsión desus átomos de hidrogeno. Finalmente para la formación de enlaces doble y triples se hace uso de resortes que sirven para representar los enlaces múltiples, por ejemplo la representación de un anillo con enlaces dobles fue la del benceno. El cual tiene una geometría plana.









MARCO TEÓRICO

Enlace covalente: Un enlace covalente se forma mediante la compartición de electrones entre átomosen lugar de la trasferencia completa de electrones de un átomo a otro. Los átomos que comparten 2 electrones se unen mediante enlace simple (C-C), los átomos que comparten 4 electrones se unen mediante enlace doble (C=C) y los q comparten 6 electrones se unen mediante enlace tripe (C≡C).
Proyección Newman: La proyección de Newman se obtiene al mirar la molécula a lo largo del eje C-C. El carbonofrontal se representa por un punto, del que parten los tres enlaces que lo unen a los sustituyentes. El carbono de atrás se representa por un círculo y los enlaces que salen de este carbono se dibujan a partir de este círculo.











Conformación eclipsada
En la conformación eclipsada todos los átomos de hidrógeno del primer carbono se hallan enfrentados a los del segundo. La rotación delmetilo entorno al enlace C-C, permite el paso de la conformación alternada a la eclipsada y viceversa.










Conformación alternada
En la conformación alternada cada átomo de hidrógeno del primer carbono se encuentra situado entre dos átomos de hidrógeno del segundo carbono, lo que evita repulsiones y hace que esta conformación sea de baja energía. 







DETALLES EXPERIMENTALES

Materiales:...