Modelos pre nucleares particulas subatomicas







Modelos Atómicos: Pre nucleares y Nucleares
Descubrimiento de partículas subatómicas




Integrantes:
Jazmín Calvo G.
Darinka Espíndola P.
Constanza Vega C.
Rodrigo Rivera M.

1° M.
30/03/2015


Modelos Pre nucleares, nucleares y descubrimiento de partículas subatómicas

1808: Modelo atómico de J. Dalton:
Primer “modelo atómico” científico, aunque se le llama másun grupo de postulados que apoyaban la existencia del átomo, y a la vez trataban de explicar la composición de la materia y las leyes que los conforman. Algunos postulados fueron:
-La materia está formada por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
-Los átomos de un elemento son iguales, con sus propias cualidades; mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferentescualidades.
-Los átomos cuando se combinen en reacciones químicas permanecen indivisibles.
-Los átomos mantienen relaciones aunque al combinarse formen compuestos.

Fallas: Decía que los átomos eran indivisible y tampoco explicaba fenómenos importantes, y un ejemplo es la electricidad. Dalton pensaba que la fórmula del agua era HO, en consecuencia de esto se realizaron cálculos erróneos sobre la masay peso de algunos compuestos básicos. En esta teoría afirmaba que los átomos de un elemento son siempre iguales, y estaba errado al comprobarse la existencia de isótopos.
Aportes: Este modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes estas podrían ser en términos de una cantidad pequeña de elementos. Su modelo atómico fue el más sencillo y fue la base que impulsó labúsqueda de un modelo atómico que fuera verdadero y por el cual surgieron bastantes experimentos y modelos que permitieron el descubrimiento de nuevas teorías y nuevos conocimientos para la química.

1897: Descubrimiento del electrón
El electrón es una partícula subatómica, que conforma el átomo, con carga eléctrica negativa que rodea el átomo ubicado en las orbitas de este (del nivel 1 al 7). Lamasa del electrón es 1/840 u.m.a (Unidad de Masa Atómica).
Thomson lo descubrió mediante su experimento con el tubo de rayos catódicos. El tubo de rayos catódicos, era un recipiente de vidrio cerrado donde los electrodos se separaban por el vacío. Al aplicar campo eléctrico al recipiente los rayos se desviaban, lo que llevo a Thomson a pensar que estos estaban compuestos por partículas con carganegativa. A estas partículas las llamo corpúsculos y luego se denominaron como electrones.
1899: Experimento de Partículas Alfa por Rutherford:
Este experimento realizado por los físicos Ernest Rutherford y Paul Villard, realizado entre los años 1899-1900 consta en la separación de la radiación, dividiéndola en tres grupos que son nombrados por Rutherford: radiación alfa, radiación beta yradiación gamma.
Rutherford define los rayos alfa como los que tienen la menor penetración de objetos simples o básicos.
Las partículas alfas pueden ser definidas como núcleos de He (helio) sin electrones. Partículas muy pesadas y de carga positiva. También como un tipo de partícula cargada positivamente.
1904: Modelo atómico de J. J. Thomson:
Thomson realizó experimentos con rayos catódicos (explicadoanteriormente) y a raíz de estos pudo proponer su modelo atómico: “Budín de pasas”.
Propuso que el átomo era una esfera maciza cargada positivamente, donde se encontraban insertos los electrones de manera uniforme, tal como las pasas en un budín. La herramienta principal que utilizó Thomson fue la electricidad.
Este modelo, fue el primero en explicar la estructura del átomo, también planteó queal ser tan pequeña la masa de los electrones, toda la masa del átomo estaba acumulada en esta masa positiva y ocupaba todo el volumen atómico. Además Thomson pudo explicar algunos hechos experimentales como la electrización por frotamiento o la emisión de luz por los átomos.
Fallas: En este modelo no se contemplaba la existencia del núcleo, se conocía sobre los electrones pero no los protones y...