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ESTRUCTURA ATÓMICA - Document Transcript
Estructura Atómica Química 1 UNIDAD DE COMPETENCIA 3 ESTRUCTURA ATOMICA 28 “Inteligencia, rectitud y Grandeza”
Estructura Atómica Química 1 UNIDAD DE COMPETENCIA 3: Diseñará los modelos atómicos de acuerdo a su evolución. ¿Qué vas a aprender a hacer? 1. Explicar el concepto de átomo con tus propias palabras. 2. Identificar las partículas atómicas enfunción de su diferencia de carga, masa y localización dentro del átomo. 3. Relacionar el número atómico con el número de protones y electrones en un átomo neutro. 4. Explicar las características de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr señalando sus principales limitaciones. 5. Conceptualizar lo que es un ion. 6. Explicar la formación de aniones y cationes en función de gananciay pérdida de electrones. 7. Conceptualizar lo que es un isótopo. 8. Comprender la diferencia existente entre átomos, iones e isótopos en cuanto al número de partículas atómicas. Fundamento Teórico La química es probablemente la única rama de las ciencias experimentales cuyo objeto de estudio está en permanente expansión, dado que el número de nuevas moléculas, sintetizadas por el hombre crece díaa día. El mundo actual y nuestra vida cotidiana están marcados por un sinnúmero de productos de síntesis, desde los materiales más diversos en forma de fibras, plásticos o colorantes, hasta los medicamentos, los plaguicidas o los fertilizantes. Gran parte de la quot;cultura del bienestarquot; se fundamenta en la puesta a disposición del hombre de estos productos que son fruto, entre otras cosas,de un profundo conocimiento de la estructura atómica y molecular. Los entes objeto de estudio por parte de la Química, las moléculas, son átomos enlazados entre sí para formar un edificio más complejo y con propiedades completamente distintas de las de sus constituyentes. Parece lógico que una de las primeras inquietudes de los científicos fuera conocer las características de esos constituyentes,en un primer intento para entender como se unen entre sí para formar nuevos sistemas que van desde la simplicidad de una molécula de hidrógeno a la 29 “Inteligencia, rectitud y Grandeza”
Estructura Atómica Química 1 complejidad de una proteína. Por otra parte, de nada serviría el esfuerzo de sintetizar nuevas moléculas si no fuésemos capaces de entender y explicar sus estructuras y propiedades ypor ende predecir su posible comportamiento y aplicaciones. Conceptos básicos de la estructura atómica. Atendiendo a las características estructurales del átomo las propiedades de este varían. Así por ejemplo los átomos de que tienen el mismo número de electrones de valencia que poseen distintos números atómicos poseen características similares. Los átomos están formados por un núcleo que posee unaserie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas los electrones. Las partículas subatómicas de las que se compone el núcleo son los protones y los neutrones. Los átomos son eléctricamente neutros. Luego, si contienen electrones, cargados negativamente, deben contener también otras partículas con carga positiva que corresponden a la carga de aquellos. Estaspartículas estables con signo positivo se las llamó protón. Su masa es igual a 1,6710-27 kg. Con estas dos partículas, se intentó construir todos los átomos conocidos, pero no pudo ser así porque faltaban unas de las partículas elementales del núcleo que fue descubierto por J. Chadwick en 1932 y que se llamó neutrón. Esta partícula era de carga nula y su masa es ligerísimamente superior a la delprotón (1,6748210-27kg.). Situados en órbitas alrededor del núcleo se hallan los electrones, partículas estables de carga eléctrica negativa y con una masa igual a 9,1110-31kg. El modelo de Bohr explica el espectro del átomo de hidrógeno, pero no los de átomos mayores. 30 “Inteligencia, rectitud y Grandeza”
Estructura Atómica Química 1 Átomo es la porción más pequeña de la materia. El primero en...