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Páginas: 2 (399 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2013
El número cuántico principal “ n”, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ... .
El número cuántico acimutal ”l”, indica la forma delorbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico acimutal depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Siel número cuántico principal.
El número cuántico magnético, “m”, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del número cuántico acimutal,”l”, variando desde- l hasta + l. Si el número cuántico acimutal vale 0 , el número cuántico magnético sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital.
El numero cuántico “s” se llama spin, Si consideramos elelectrón como una pequeña esfera, lo que no es estrictamente cierto, puede girar en torno a sí misma, como la Tierra gira ocasionando la noche y el día. Son posibles dos sentidos de giro, hacia laizquierda o hacia la derecha. Este giro del electrón sobre sí mismo está indicado por el número cuántico de espín, que se indica con la letra. Como puede tener dos sentidos de giro, el número de espínpuede... El número cuántico principal “ n”, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ... .
El número cuántico acimutal ”l”, indica la formadel orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico acimutal depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos quen. Si el número cuántico principal.
El número cuántico magnético, “m”, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del número cuántico acimutal,”l”, variandodesde - l hasta + l. Si el número cuántico acimutal vale 0 , el número cuántico magnético sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital.
El numero cuántico “s” se llama spin, Si...
El número cuántico acimutal ”l”, indica la forma delorbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico acimutal depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos que n. Siel número cuántico principal.
El número cuántico magnético, “m”, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del número cuántico acimutal,”l”, variando desde- l hasta + l. Si el número cuántico acimutal vale 0 , el número cuántico magnético sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital.
El numero cuántico “s” se llama spin, Si consideramos elelectrón como una pequeña esfera, lo que no es estrictamente cierto, puede girar en torno a sí misma, como la Tierra gira ocasionando la noche y el día. Son posibles dos sentidos de giro, hacia laizquierda o hacia la derecha. Este giro del electrón sobre sí mismo está indicado por el número cuántico de espín, que se indica con la letra. Como puede tener dos sentidos de giro, el número de espínpuede... El número cuántico principal “ n”, determina el tamaño del orbital. Puede tomar cualquier valor natural distinto de cero: n = 1, 2, 3, 4 ... .
El número cuántico acimutal ”l”, indica la formadel orbital, que puede ser circular, si vale 0, o elíptica, si tiene otro valor. El valor del número cuántico acimutal depende del valor del número cuántico principal. Desde 0 a una unidad menos quen. Si el número cuántico principal.
El número cuántico magnético, “m”, determina la orientación del orbital. Los valores que puede tomar depende del valor del número cuántico acimutal,”l”, variandodesde - l hasta + l. Si el número cuántico acimutal vale 0 , el número cuántico magnético sólo puede tomar el valor 0. Así, sólo hay un orbital.
El numero cuántico “s” se llama spin, Si...
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