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MODELOS ATÓMICOS

Su evolución histórica.
Introducción a la Física.
Profesor: Marcos Santarossa

¿A que nos referimos cuando hablamos de modelos?

Muchas veces la ciencia -para facilitar su trabajohace uso de modelos.
Un modelo es una representación creada con el fin
de poder explicar sistemas complejos, escasa o
nulamente perceptibles.
Un modelo físico puede referirse a una construcción
teórica(modelo matemático de un sistema físico) o a
un montaje con objetos reales que trata de reproducir
el comportamiento de algunos aspectos de un
sistema físico o mecánico más complejo (modelo
material o modelo físico en miniatura/idealizado).

El concepto de átomo desde sus
orígenes.
 El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia
propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo yEpicuro.
 El concepto nació como una necesidad filosófica más
que científica, con el fin de explicar la realidad, y
fundamentar la propuesta de estos pensadores que
consistía en que, la materia no podía dividirse
indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o
bloque indivisible e indestructible que al combinarse de
diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos
que nos rodean.Modelos atómicos a través de la historia.
Existen nueve modelos atómicos a través de la historia. Aunque
entre ellos aparecen algunas modificaciones o “modelos
alternativos” que no se incluyen en este trabajo porque no fueron
decisivos a la hora de contribuir con el desarrollo científico del
átomo.
Modelo de Dalton.
Modelo de Thomson.
Modelo de Perrín.
Modelo de Rutherford.
Modelo de Bohr.Sommerfeld.
Modelo de Schrödinger o mecánico cuántico.
Modelo de Dirac-Jordan (no tiene cambios sustanciales, solo
agrega un cuarto parámetro denominado “s”)

Teoría atómica de Dalton:

John Dalton (retrato de 1895)

Fue el primer modelo atómico con bases
en 1808 por John Dalton.
Imaginaba a los átomos como diminutas esferas. 
Algunos de sus postulados eran:

científicas,

formulado

 Loselementos químicos están formados por partículas muy pequeñas
indestructibles e indivisibles llamadas átomos.
 Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demás propiedades.
 Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus
masas son diferentes.
 Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se
combinan entre sí, en una relaciónde números enteros sencilla, formando
entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
 Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.

Modelo atómico tipo esfera (Dalton)
Tipos de átomos de diferentes dimensiones representadas a
partir de tamaños diferentes de esferas

Con el descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph J.
Thomson, el modelo de Daltonmuestra sus primeras
debilidades, ya que se determinó que la materia está
constituida por dos partes: una positiva y una negativa.

Modelo atómico de Thomson.

A partir de esta composición del átomo en dos partes: Thomson propuso un modelo
en el cual los electrones -de carga negativa- estaban inmersos en una masa de carga,
como una especie de pastel de pasas. Posteriormente Jean Perrin propusomodificaciones a este modelo, donde las "pasas" (electrones) se situaban en la parte
exterior del "pastel" (la carga positiva).
Este modelo puede explicar muy bien la formación de iones positivos y negativos; y a
partir de la formación de iones, se abrieron las puertas para el estudio y comprensión
de la electrostática.
Son dos las consecuencias importantes de este modelo:
La materia es neutra por locual debe haber igual cantidad de carga positiva y
negativa.
Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Esquema del modelo atómico de Thomson (izquierda) de electrones suspendidos en
el interior de una masa atómica de carga positiva. Posteriormente Jean Perrin
trabajaría sobre este modelo proponiendo a los electrones en una posición externa
(derecha).
En...