modeos astronomicos

 REACCIONES QUIMICAS.
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierdade una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Es un factorenergético, que se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, comoun ejemplo de reacción inducida.



CAMBIOS ENERGETICOS.
Uno de los objetivos de estudio de la química es la trasformación de la materia debida a su interacción con la energía. La energía implicada es una reacción química por lo general se observa en forma de calor y expresa como el calor de reacción.
Ejemplo:
1cal = 4.184 J
1kcal = 4.184 kJ
Entalpía de reacciónUn cambio en la entalpia es el calor absorbido o desprendido de la reacción.
⍙H = H (productos) –H (reactivos)
El cambio de entalpia se escribe del lado derecho de la ecuación química.
H2 (g) + 1/202(g) H2 O (1) ⍙H = -286 kJ
El valor de ⍙H se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante.
La medición de flujo de calor se llamacalorimetría y el aparato con el cual se mide se llama calorímetro.
Velocidad de reacción
Es el cambio en la concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo. La parte de la química encargada de estudiar la velocidad de las reacciones y delos factores que la modifican se llaman cinética química.
La velocidad de una reacción química, permite al químico diseñar un producto para obtenerun alto rendimiento de producto, la velocidad de reacción también es importante e el procesamiento de alimentos.
Teoría de colisiones
Esta permite explicar la velocidad de una reacción química. 
La frecuencia de colisión depende de la concentración de los reactivos y de su temperatura.
Un aumento en la temperatura afecta también la frecuencia de colisiones debido a que las partículas se muevencon mayor rapidez.
La energía de activación para una reacción depende del tipo específico de las sustancias que participan.
La energía de activación de activación se puede suministrar en forma de calor o de luz.





REACCIONES ENDOTERMICAS.
Es toda aquella reacción química que absorbe energía. Una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpia o ⍙H positivo. Esdecir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. Las reacciones endotérmicas y especialmente las relacionadas con el amoniaco impulsaron una prospera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX. Actualmente se genera frio con electricidad en maquinas frigoríficas.
El proceso que se lleva a cabo en las reacciones endotérmicas podemos presentarla en generalmediantemente la siguiente ecuación termoquímica: por definición: ⍙H=H (productos) – H (reactantes).
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmosfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del sol. También se produce esta reacción en la tormenta, en las proximidades de las descargas eléctricas....