moderna en el siglo XVII

1. Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling MODELO DEL PAR ELECTRONICOHECTOR ANTONIO HERNANDEZ LUNA #19IRVING URIEL VILLEGAS BECERRA #40ADRIANA OVALLE FRIDACAROLINA ORTIZ MACIAS KARIME MANCHA LOPEZ
2. El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen una limitante: no proporciona información acerca de la formaen tres dimensiones de las moléculas. A principios del siglo XIX , la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversasformas en el espacio.
3. La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de las moléculas es conveniente usar otro modelo paralos enlaces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespie y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los electrones que participan en los enlaces como losque quedan como pares aislados, llamados ”pares no enlazantes”, se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocerlas formas geométricas que pueden tener las moléculas.
4. MODELOS MOLECULARES TRIDIMENSIONALESMOLECULA LINEALMOLECULA PLANA TRIGONALMOLECULA BIPIRAMIDE TRIGONALMOLECULA OCTAEDRICAMOLECULATETRAEDRICA
5. Estructura de Lewis del compuesto fosgeno COCl2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial(1914-1919)las estructuras de Lewis de los átomos queforman el fosgeno son: X O X C X Cl Los atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera más sencilla es unir los atomos decloro al de carbono con enlaces sencillos.Cl C ClX¿Como colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene...