moderno

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA













ADSORCION DE ACIDO ACETICO POR CARBON ACTIVADO







Informe Nº 5 Grupo (Lunes)
Presentado a: Elaborado por:
Prof. Francisco Yánez Corrales Naivelis
Prep. Marcia EizagaGoncalves Carlos
Prep. Manuel Soto
Prep. Victoria león
Prep. David Camejo



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Caracas, 4 de Marzo de 2013
SUMARIO


Para determinar lacantidad de masa de ácido acético adsorbida por carbón activado, se prepararon 25ml de diez soluciones de ácido a diferentes concentraciones, a estas soluciones se le agregaron aproximadamente 2 gramos de carbón activado, y se procedió a agitar esta mezcla durante 5min, para luego filtrarlas en algunas fiolas respectivas.
Una vez filtradas las soluciones, se tomaron alícuotas de 10ml de cadauna de ellas y se agregaron en una fiola de titulación, previamente se prepararon 2 soluciones de hidróxido de sodio a diferentes concentraciones (0,2N y 0,4N) para la respectiva titulación. Las primeras cinco soluciones se titularon con concentración 0,2 N de la base, agregándole gotas de fenolftaleína como indicador, y finalmente las últimas cinco soluciones de ácido, se titularon con unasolución 0,4N de hidróxido.

Con los datos experimentales correspondientes (cantidad adsorbida del ácido acético, masa de carbón activado y la concentración final del ácido) se determinaron las curvas para los diferentes modelos matemáticos de Langmuir y Freundliuch, de los cuales se obtuvieron ajustes de R2=0,9582 y R2=0,9749, por lo que el modelo de Freundlich se adaptó de una manera másfavorable a la práctica realizada.

Dado que la adsorción se llevó cabo a temperatura ambiente durante un proceso continuo de agitación, fue rápida. Con bajo calor de adsorción, de lo que se desprende que el tipo de adsorción llevado a cabo en la práctica fue del tipo física. A medida que se aumenta la concentración del ácido en la solución, aumenta la cantidad de masa adsorbida.II
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

La adsorción es el proceso en el cual una sustancia es retenida en la superficie de una de las fases, esta se lleva a cabo a nivel superficial. La sustancia que se concentra en la superficie se denomina adsorbato, en este caso fue el ácido acético, y la superficie donde este se concentra se denomina adsorbente que en el caso de estudio fue el carbónactivado.
A continuación se presentan los resultados experimentales, obtenidos mediante la realización de la práctica, los cuales permitieron calcular las concentraciones finales de ácido acético, la masa final de dicho compuesto así como la masa adsorbida del mismo, para luego definir cuál de los modelos teóricos (Langmuir y Freundlich) se ajusta mejor al tipo de adsorción.

Tabla Nº1: Datosexperimentales de la masa de carbón activado utilizado para cada concentración de ácido acético en la solución acuosa.

Solución
Concentración
(C± 0.001) M
Masa de carbón activado
(m± 0.0001) g
1
0.025
2.0078
2
0.050
2.0106
3
0.100
2.0134
4
0.200
1.9960
5
0.400
2.0007
6
0.600
2.0096
7
0.800
2.0009
8
1.000
1.9999
9
1.500
2.0124
10
1.700
2.0095

Tabla Nº2: Datosexperimentales del volumen consumido de NaOH en la titulación.

Solución
Concentración
(C± 0.001) M
Volumen consumido de NaOH ( V±0.1) ml
1
0.025
0.3
2
0.050
0.5
3
0.100
2.7
4
0.200
5.8
5
0.400
13.6
6
0.600
10.4
7
0.800
14.1
1
Tabla Nº3: Continuación de la tabla Nº2, datos experimentales del volumen consumido de NaOH en la titulación.

Solución
Concentración
(C±...