Modo de compatibilidad (Química)

1. El agua de mar contiene 0,0065% en masa de bromo. ¿Qué masa de bromo hay en1,00 L de agua de mar? La densidad del agua de mar es 1,025 g/mL.

2. El halotano, CF3CHBrCl, es un anestésico por inhalación. ¿Cuáles son los porcentajes de masa de los elementos que lo forman? (con tres cifras significativas).

3. El ácido acrílico, empleado en la fabricación de plásticos acrílicos tiene lacomposición 50% de C; 5,6% de H y 44,4% de O. ¿Cuál es su fórmula empírica?

4. El ácido adípico se utiliza en la fabricación de nailon y contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. La composición del ácido es: 49,3% de C; 6,9% de H y su masa molar es 146 g/mol. ¿Cuál es la fórmula molecular?

5. Una muestra de 0,1014 g de glucosa purificada fue quemada en un tren de combustión C-H para producir0,1486 g de CO2 y 0,0609 g de H2O. Un análisis elemental indicó que la glucosa contiene C, H y O. Determinar los porcentajes de los elementos que la forman y sus respectivas masas.

6. El beta-bloqueador timolol se espera que reduzca la necesidad quirúrgica de By-pass en el corazón. Su composición en masa es 47,2% de C; 6,55% de H; 13,0% de N; 25,9% de O y 7,43% de S. La masa de 0,0100 moles detimolol es 4,32 g. a) ¿Cuál es la fórmula empírica del timolol? b) ¿Cuál es su fórmula molecular?

7. El ciclopropano, sustancia utilizada con oxígeno como anestésico general, contiene solamente dos elementos, carbono e hidrógeno. Cuando 1,00 g de esta sustancia se quema completamente se producen 3,14g de CO2 y 1,29g de H20. ¿Cuál es la fórmula empírica del ciclopropano?

8. El olorcaracterístico de la piña se debe al butirato de etilo, un compuesto que contiene carbono, hidrógeno y oxigeno. La combustión de 2,78 mg de butirato de etilo produce 6,32 mg de CO2 y 2,58 mg de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica de este compuesto?

9. La sal de Epsom, un laxante enérgico empleado en medicina veterinaria, es un hidrato, lo que significa que están incluidas un cierto número demoléculas de agua en la estructura sólida. La fórmula para la sal de Epsom se puede escribir como MgSO4xH2O, donde x indica el número de moles de agua por mol de MgSO4. Cuando 5,061 g de este hidrato se calientan a 250ºC, toda el agua de hidratación se pierde, dejando 2,472 g de MgSO4 ¿Cuál es el valor de x?

10. La sosa de lavandería, un compuesto que se utiliza para acondicionar el agua dura paralavandería, es un hidrato. Su fórmula se puede escribir como Na2CO3x H2O donde x es el número de moles de H2O por mol de Na2CO3. Cuando una muestra de 2,558g de sosa de lavandería se calienta a 125ºC, se pierde toda el agua de hidratación, dejando 0,948 g de Na2CO3. ¿Cuál es el valor de x?
11. La lacasa fúngica, una proteína azul que se encuentra en el hongo que pudre la madera, tieneaproximadamente 0,39% de cobre por masa. Si una molécula de lacasa contiene cuatro átomos de cobre, ¿Cuál es su masa molar aproximada?

12. La hemoglobina, proteína portadora de oxígeno en las células rojas de la sangre, tiene cuatro átomos de hierro por molécula y contiene 0,340% en masa de hierro. Calcule la masa molecular de la hemoglobina.

13. 19. Determine las fórmulas empírica y molecular de cadauna de las sustancias siguientes: a) epinefrina (adrenalina), una hormona secretada al torrente sanguíneo en momentos de peligro o de tensión: 59,0% de C, 7,1% de H, 26,2% de O, y 7,7% de N por masa; M =180 g/mol, aproximadamente.

14. 20 La combustión de 0,4165g.de cafeina, produjo 0,7557g.de dióxido de carbono y 0,1930 g.de agua.En otra prueba 1,356g.se transformaron en 0,4756g.de amoniaco.Determina su fórmula empírica es:

15. La cocaína es un éster nitrogenado complejo, bastante inestable. Si 0,5 una muestra de 0,5g, al ser quemada producen 1,234g de dióxido de carbono y 0,312g de agua., y otra muestra similar produce 0,0281g de amoniaco, determina su fórmula empírica.

16. Si la combustión de 0,3847g.de nicotina producen 1,044g.de dióxido de carbono y 0,2994g.de agua, y en...