MODULO 9

MODULO 9 - TRABAJO PRACTICO INTEGRADOR
1era y 2da Parte

1) Si reaccionan 165 grs. de Oxido de Etileno con 74 grs. de agua, el reactivo en exceso y los moles en exceso son respectivamente:






1MOL + 1 MOL --> 1MOL

4+24+16 + 18 -------> 6+32+24


44 grs + 18 grs -----> 62 grs ECUACION BALANCEADA

PLANTEO DEL PROBLEMA


165+ 74 -----> X

165/44 + 74/18-----> X

3,75 MOLES + 4,11 -------> X

LIMITANTE + EXCESO---->

CANTIDAD DE REACTIVO EN EXCESO

MOLES DE AGUA 4,11-3,75= 0,36 MOLES DE AGUA


2) DADA LA SIGUIENTE ECUACION QUIMICA BALANCEADA:

3A + 4B ----> 2C + 3D + 3E

(300 grs)A + (600grs)B--> 170 grsC
100 grs)A + 200grsB ---> 56,6 grsC
75 grs A+ 150grs B --> 42,5 grsC
datos masa molecular:
A: 100 uma, B:150uma, C:85uma

SI REACCIONAN
A: 100grs (1 mol) y B: 150 grs(1 mol) cuanto se obtiene de C:?

REACTIVO LIMITANTE B

EN EXCESO A

REACCION BALANCEADA

75grs. de A + 150grs. de B --> 42,5grs. de C (0,5 mol de C)

RESPUESTA ADECUADA

0,5 MOL DE A Y 42,5 GRS DE A

3) A continuación lea el sig. texto.

---

a) CaCO3 + 2HCl---> CO2 +H2O + CaCl2
1mol 2mol 1mol 2mol 1mol
100 grs 72grs 44grs 18grs 110grs

b) estado inicial SOLIDO (SAL), estado final GAS (BURBUJAS)
c) segun el texto
REACTIVOS
carbonato de calcio (CaCO3) y ácido clorihidrico (HCl) TOTAL 2 REACTIVOS
PRODUCTOS
dióxido de carbono (CO2) agua (H2O) y CaCl (cloruro de calcio) TOTAL 3 PRODUCTOS

d) REACTIVOS
CaCO3solido, HCl en solución acuosa
PRODUCTOS
CO2 gas y CaCl en solución acuosa, AGUA liquido

e)?

f)Condiciones normales de presión y temperatura 25°C y 1 Atmósfera de presión

g)FALSO

100 GRS DE CaCO3 +36grs de HCl

h) Necesitaria 100grs de Carbonato de calcio y 72grs. de Acido Clorhidrico

i) VERDADERO
j)


Si reaccionan 165gramos de oxido de etileno con 74gramos de agua,el reactivo en exceso ylos moles de exceso son respectivamente

29.10.2014

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SAMMY723
Experto

La reacción es:

165g C2H4O * 1 mol = 3,75 mol C2H4O
44 g

74 g H2O * 1 mol  = 4,11 mol H2O
18 g
Sobrará agua en la reacción, por ello será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3,75moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4,11 - 3,75 = 0.36 moles de agua.


si reaccionan 165gs de oxido de etileno con 74gs de agua,el reactivo en exceso y los moles de exceso son respectivamente:
29.07.2013
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EjerciciosFyQ
Líder Master Ciencias
Calculamos los moles de uno y otro:





La reacción es: 

Por lo tanto, el reactivo en exceso es el agua,porque reaccionan más moles de ésta y su estequiometría es 1:1. Reaccionarán 3,75 mol de óxido de etileno con 3,75 mol de agua. Quedarán sin reaccionar:

(4,11 - 3,75) mol = 0,36 mol de agua





1-Sí reaccionan 165 gramos de oxido de etileno con 74 gramos de agua, el reactivo en exceso son respectivamente:
a-agua-4,16 moles
b-oxido de etileno-0,41moles
c-agua-0,41moles
d-oxido de etileno-3,37moles2-sabiendo que las masas moleculares son:
A=100uma B=150uma C=85uma
sí reaccionan 100gramos de A y 150gramos de B, los moles y los gramos C que se producen son:
a-1 y 85
b-0,375 y 31,9
c-2,110 y 170
d-0.750 y 63,7
08.12.2013
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EjerciciosFyQ
Líder Master Ciencias
1) La reacción es:  

Reaccionan en relación 1:1. Si sus masas moleculares son 44 y 18g/mol, respectivamente:





Sobrará agua en la reacción, por lo tanto será el reactivo en exceso. Para reaccione todo el óxido serán necesarios 3,75 moles de agua y sobrarán, por lo tanto, 4,11 - 3,75 = 0.36 moles de agua.

2) La respuesta correcta es la a). Están reaccionando 1 mol de A y uno de B. Uno de los dos reactivos está en exceso, luego el producto C debe estar referido al reactivo...