MODULO DE QUIMICA DE DECIMMO

Colegio Príncipe San Carlos
Formación Ciencia y Virtud
249555-304800




Haz que las buenas acciones se hagan costumbres en tu vida.
Rolando Escardón (1925-1960) poeta cubano
Área : Docente:
Asignatura: Estudiante
Unidad: Grado: Guía N: Tiempo Fecha


TEMA No 1: DENSIDAD.
PROBLEMAS DE DENSIDAD
La densidad es la masa en la unidad de volumen (D=m/V)
¿Cuál es la densidad de un material, si 30 cm cúbicos tiene una masa de 600 gs?
¿Cuál es la densidad del un material si tiene una masa de 20kg y un volumen de 2 m cúbicos?
¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 12 libras y un volumen de 6 m cúbicos?
La densidad del agua es 1.0 g/cm cúbico, ¿Qué volumen ocupara una masa de 3000 gs?
La densidad del Cobre es 8.9 g/cmcúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 500 grs?
La densidad del aire es 0.00129 g/cm cúbico ¿Qué volumen ocupara una masa de 10 000 grs?
Un trozo de material tiene un volumen de 2 cm cúbicos si su densidad es igual 2.7 g/cm cúbico ¿Cuál es su masa?
Un trozo de oro tiene un volumen de 1 cm cúbico, si la densidad del oro es 19.30 g/cm cúbico. ¿Cuál es su masa?
Un trozo de aluminio tiene un volumen de2 cm cúbico, si su densidad es de 2.7 g/cm cúbico ¿Cuál es su masa?
Tema No 2. Naturaleza del átomo y Teoría Atómica.
En el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de lacomposición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.
Historia del Átomo.
La teoría atómica de Dalton.
John Dalton(1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos estánformados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomosde diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡ Oxígeno
¤ Hidrógeno
Å Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
ã Cobre
l Carbono
Representación de un cambio químico, según Dalton:
¡ + ¤ ð ¡ ¤
Esto quería decir que un átomode oxígeno más un átomo de hidrógeno daba un átomo o molécula de agua.
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno.
Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementosse combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones.
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos.
A mediados del siglo XIX,...