Modulo Estequiometría

III. MODULO ESTEQUIOMETRÍA
1. Conceptualización básica: Estequiometría
2. Estequiometría de Reacciones Químicas
2.1. Reacción Química y Ecuación Química
2.1.1. Reacción Química
2.1.2. Ecuación Química
2.2.. Ajustes de Ecuaciones Químicas
2.2.1. Método de Tanteo
2.1.2. Método Algebraico
2.1.3. Método Computo-Algebraico
2.2. Cálculos basados en reaciones Químicas
2.3. Reactivo limitanteen cálculos estequiométricos
2.4. Rendimiento de una reacción química
3. Estequiometría de Fórmulas Químicas
3.1. Métodos de aplicación
3.1.1.Sustancias moleculares
3.1.2. Sustancias iónicas
3.1.3. Formulas Moleculares a partir de procesos de combustión
3.1.4. Estequiometría de Sales hidratadas
4. Composición porcentual de un sustancia química

1.CONCEPTUALIZACIÓN BÁSICA
La palabraestequiometría la utilizó por primera vez el químico
alemán Jeremías B. Ricther a fines del siglo XVIII, en una
publicación del año 1792 “Anfangsgründe der Stochymetrie
(Fundamentos iniciales de estequiometría). El origen etimológico de
término estequiometría viene del griego y está compuesta por dos
partes estequio y metría. Estequio proviene de la palabra griega
stoicheion que significasustancia fundamental y metría de la
palabra griega, metrein que significa medir. Actualmente con una
buena aproximación se puede decir que el término se refiere a
establecer relaciones cuantitativas (ponderales y volumétricas) en la
forma como se combinan las sustancias químicas (sustancias
simples y compuestas) en reacciones químicas. También la
estequiometria incluye el estudio de lasFórmulas químicas y
Disoluciones.
Actualmente en química es común hablar de Estequiometría de de
Reacciones Químicas, Fórmulas Químicas, y Estequiometría de
Disoluciones.

2. ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS
2.1. REACCION QUÍMICA Y ECUACIÓN QUÍMICA
2.1.1. REACCION QUIMICA
Una reacción química desde el punto de vista termodinámico se
puede considerar como un proceso en el cual una o mássustancias
se transforman en una o más sustancias diferentes, el estado inicial
del proceso se llama Reaccionantes y el estado final Productos de
la reacción. Desde el punto de vista estructural la reacción química
corresponde una reagrupación de átomos al pasar de reactantes a
productos con rompimientos y formación de enlaces o uniones
químicas, acompañado de un cambio energético. Loanterior implica
que el número de átomos que participan en los reaccionantes es
igual número de átomos que aparecen en los productos. Lo anterior
es coherente con la Teoría Atómica de Dalton la Ley de
Conservación de la Masa (sin considerar principios relativistas) y el
Principio de Conservación de la Energía.
2.1.2. ECUACION QUIMICA
Una ecuación química corresponde a la representaciónsimbólica de
una reacción química. Como en otras ciencias, la química utiliza su
propia semiótica, por tanto, desde el punto de vista simbólico se
utilizan fórmulas químicas para representar las sustancias
participantes (reaccionantes y productos), las cuales se encuentran
afectadas por números llamados números estequiométricos
(tradicionalmente conocido como coeficientes estequiométricos),
quepermiten que el número de átomos del lado izquierdo de la
ecuación sea igual al número de átomos del lado derecho. En
general una ecuación química, que representa a una reacción
química, se escribe de la siguiente forma:
A A

+ B B + ..... 

C C

+ D D +......

Donde A, B, C y D son las sustancias participantes de la reacción
química; A y B son las sustancias iniciales que van areaccionar
(reaccionantes) ; C y D son las sustancias resultantes de la reacción
química (productos) y A, B, C y D son los números

estequiométricos y la flecha  se utiliza para señalar un proceso
de cambio.
La ecuación química para un número
cualquiera, se puede representar como:

de

participantes

 i Ai = 0
Donde i es el número estequiométrico de la sustancia química...