Modulo Quimica

Ejercicio #2

























Ejercicio #3

5. región s y región p marcadas en la tabla.


6.
Nombre símbolo grupo
Americio
Am
Actínido
Potasio
K
Alcalino
Titanio
Ti
Titano
oro
Au
Cobre
Niobio
Nb
Vanadio



Ejercicio #4
9. La tabla periódica es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja laestructura de los elementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.
13. Las tierras raras se componen de mezclade Óxidos e Hidróxidos de los elementos del bloque "f" de la Tabla periódica de los elementos, y va de Lantano a Lutecio, además de Escandio e Itrio. Estos elementos tienen Radios iónicos muy parecidos y muestran comportamientos químicos igualmente parecidos que hace difícil su separación.

Ejercicio #5
2. da información sobre el peso atomico, el valor de zeta, constitución atomico, valencias, ect.
- es decir que nosbrinda toda la información de un elemento si es metal o no metal, sus protones sus electrones y neutrones. Y en qué grupo están clasificados.

Ejercicio #6
17. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. 

Estos electrones,conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad, por así decirlo,de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el número de estos electrones,será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.








Segunda parte

Ejercicio #7
Numero de oxidación de las siguientes:
20. SnF4, F=-1 
Sn + 4(-1)=0 
Sn-4=0 
Sn=+4 

21. KN03, K=+1 O=-2 
+1+N+3(-2)=0 
+1+N-6=0 
N-5=0 
N=+5 


22. BaCO5,(no sera BaCO3?) 
Ba=+2 O=-2 
+2+C+3(-2)=0 
+2+C-6=0 
C-4= 
C=+4 


23. PCI3, Cl=-1 
P+3(-1)=0 
P-3=0 
P=+3 


24. WCI5, Cl=-1 W+5(-1)=0 
W-5=0 
W=+5 


25. K2Cr2O7 K=+1 O=-2 
+2(+1)+2Cr+7(-2)=0 
+2+2Cr-14=0 
+2Cr-12=0 
Cr=+12/+2= +6 
26.
27. Ejercicio #8
28. Existen diferentes métodos para clasificar los compuestos químicos.
29. Ácidos
30. El ácido es la sustancia capaz de ganar pares electrónicos, ceder protones cuando se disuelve en agua y su característica principal es la presencia del Ion hidrógeno en su molécula.
31.Bases
32. Las sales son compuestos iónicos formados por un cation distinto al Ion hidrógeno y las sales se forman cuando los ácidos reaccionan con las bases.
33. Neutralización
34. La Neutralización es la reacción de un ácido con un base para dar como producto sal y agua.
35.
36. También se puede hacer en función del numero de elementos que lo forman :
compuesto binario es un compuesto químico formadopor átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
37. -Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.
38. -Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridosácidos) y los halogenuros de no metal.
39.

Compuestos Ternarios Son compuestos formados por la combinación de tres elementos diferentes.
40. Hidrógeno + No metal + Oxígeno
41.
Compuestos cuaternarios son aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o arílicos. El nitrógeno en esta situación posee una carga positiva, que se mantiene independientemente del...