Mohr

El mètode de Mohr, és utilitzat en valoracions químiques de clorurs i bromurs, amb plata, utilitzant
com a indicador el cromat potàssic. La formació de Ag2CrO4, de color vermell, ens indicarà elpunt
final de la valoració. Durant la valoració, les condicions que s'han de donar han de ser tals que el
clorur precipiti de manera quantitativa com clorur de plata abans que s'aconsegueixi formar elprecipitat de Ag2CrO4. D'altra banda, l'indicador ha de ser prou sensible com per poder donar un
canvi de color apreciablement nítid, amb una petita porció de plata.
Es pot arribar a calcular laquantitat de concentració del cromat, que deu trobar-se en la dissolució
perquè la precipitació iniciï exactament en el punt d'equivalència. Quan la dissolució es trobi
saturada de les dues sals, el clorur iel cromat de plata, es compliran de manera simultània dels
equilibris següent (els valors de Kps indicats són aproximats):
Ag ^ + + Cl ^ - ↔ AgCl ↓ (precipitat); Kps = [Ag ^ +] [Cl ^ - = 10 ^ -10]
2Ag ^ + + CrO4 ^ 2- ↔ Ag2CrO4 ↓; K * ps = [Ag ^ +] ^ 2 [CrO4 ^ 2-] = 2.10 ^ -10
Si aïllem la concentració de catió plata de les dues constants i passem a igualar, obtindrem una
relació d'on deduirem quela relació de les concentracions de tots dos ions és:
Kps / √ K * ps = [Cl ^ -] / √ [CrO4 ^ 2-] = 7.10 ^ -5
Com en el punt d'equivalència es compleix que la concentració d'ions plata és igual a laconcentració d'ions clor i tot això al seu torn és igual a:
√ Kps = √ 10 ^ -10 = 10 ^ -5 M
Amb aquest valor de concentració de clor, tindrem la concentració de cromat que ha de trobar-se
present en ladissolució perquè es produeixi la precipitació del cromat de plata al moment, donantnos un resultat de 0,02 M.
Per la qual cosa, teòricament parlant, es començarà la formació de Ag2CrO4, en el puntd'equivalència, cant la concentració de cromat en la dissolució en concret sigui, com hem esmentat,
de 0.02 M. Però, però, s'ha de afegir un cert excés de plata abans de sigui ben visible el color...