Molécula De Agua

Molécula de agua

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Agua(H2O)

Diagrama de la molécula del agua.

Representación molecular del agua.
Nombre (IUPAC) sistemático
Oxidano1
General
Otros nombres
Hidróxido de hidrógeno
Hidrato
Ácido hídrico
Óxido de dihidrógeno
R-718
Dihidruro de oxígeno
Ácido hidroxílico
Hidróxido de hidronio
Ácido hidróxico
Ácido oxhídrico
Agua destilada
Agua pura
Fórmula semidesarrollada
HOH
Fórmula molecular
H2O
Identificadores
NúmeroCAS
7732-18-52
Número RTECS
ZC0110000
ChEBI
15377
ChemSpider
937
PubChem
962
Propiedades físicas
Estado de agregación
Líquido
Apariencia
Incoloro
Densidad
1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar
18,01528 g/mol
Punto de fusión
0 °C (273 K)
Punto de ebullición
100 °C (373 K)
Temperatura crítica
374 °C (647 K)
Presión crítica
217.7 atm
Presión de vapor
1 atm (100 °C)
0,0231 atm (20 °C)
0,00603 atm (0 °C)Estructura cristalina
Hexagonal (véase hielo)
Viscosidad
1 cP (20 °C)
Índice de refracción
1,333
Constante dieléctrica
78,5
Propiedades químicas
Acidez
15,74 pKa
Solubilidad en agua
100 %
Momento dipolar
1,85 D
Termoquímica
ΔfH0gas
-241,83 kJ/mol
ΔfH0líquido
-285,83 kJ/mol
ΔfH0sólido
-291,83 kJ/mol
S0gas, 1 bar
188,84 J·mol-1·K
Calor específico
1 cal/g
Riesgos
[1], [2], [3]
Ingestión
Necesaria parala vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación
No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua se denomina ahogo.
Piel
La inmersión prolongada puede causar descamación.
Ojos
No es peligrosa para los ojos, a no ser que tenga cloro, con el cual los ojos se irritan.
Valores en el SI yen condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Para una visión general, véase Agua.
«H2O» redirige aquí. Para otras acepciones, véase H2O (desambiguación).
El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo delas biomoléculas y se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.
Índice
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1 Estado líquido: Agua
1.1 Características físicas y químicas
1.2 Disolvente
1.3 Polaridad1.4 Cohesión
1.5 Adhesión
1.6 Tensión superficial
1.7 Acción capilar
1.8 Calor específico
1.9 Temperatura de fusión y evaporación
1.10 Densidad
1.11 Cristalización
1.12 Otras propiedades
2 Destilación
3 Importancia de la posición astronómica de la Tierra
3.1 El cambio del estado en el agua
3.1.1 Estado sólido
3.1.2 Estado líquido
3.1.3 Estado gaseoso
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlacesexternos
Estado líquido: Agua[editar]
Véanse también: Hielo y Vapor de agua.
Proveniente del latín aqua, es el término que se usa para referirse al estado líquido del H2O, y es el más útil. Al encontrarse por debajo de los 100°, el agua se mantiene intacta. Por esta razón existen los océanos, mares, ríos, lagos o lagunas dispersos sobre la Tierra.
Características físicas y químicas[editar]
El aguaes inodora, incolora, e insípida, es decir, no tiene un olor propio, no tiene color ni sabor. Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua....