Mol Culas Polares

Moléculas Polares: Los enlaces formados por átomos distintos con grandes diferencias de electronegatividad, forman moléculas polares. La molécula es eléctricamente neutra en su conjunto por tener igual de partículas positivas y negativas, pero no existe simetría en la distribución de la electricidad.

Aquellas moléculas cuyos centros de cargas positiva no coinciden con la carga negativas, sedenomina moléculas polares, llamándose polar al enlace en el cual un par de electrones de la configuración electrónica externa no está igualmente compartido por los dos átomos.

De este modo, tanto los enlaces iónicos, como los enlaces covalentes pueden formar moléculas polares.

Enlace covalente-polar o Enlace Mixto: Muchos compuestos químicos están formados por enlaces mixtos. Siendo el enlaceiónico y el enlace covalente tipos extremos de interacción electrónica, muchas moléculas están formadas por la combinación de ambos enlaces.

Para encontrar el tipo de enlace que tiene cada compuesto, se necesita considerar la parte parcial iónica y la parte parcial covalente, por que la mayoría de los enlaces son de los dos tipos.

Puesto que no existen dos elementos que tengan la misma configuracióneléctrica, se puede deducir que cualquiera molécula está formado por átomos diferentes y por tanto puede formar moléculas polares.

La escala de electronegatividades propuesta por Linus Pauling de las reglas a los elementos de modo que es fácil establecer cuál de los dos átomos ejercerá una atracción más intensa sobre un par de electrones compartidos.

Un enlace polar es aquel en el cual un par deelectrónico compartido es más atraído por uno de los átomos. Esto ocasiona que uno de los extremos de la molécula adquiera una carga parcial positiva y el otro extremo de la molécula adquiera una carga parcial positiva y el otro extremo de la molécula adquiera una carga parcial negativa.
El agua es un disolvente polar ya que solamente puede recibir moléculas polares. Entonces, para disolverse enagua el componente de la sustancia debe ser polar para poder realizarse el enlace. Un enlace polar es aquel donde un par de electrónico compartido es más atraído por uno de los átomos. Esto ocasiona que uno de los extremos de la molécula adquiera una carga parcial positiva y el otro extremo de la molécula adquiera una carga parcial negativa. 

De este modo, tanto los enlaces iónicos, como losenlaces covalentes pueden formar moléculas polares. En cambio, apolar es todo aquello que no posee polos. En la física y la química se aplica a cierto tipo de moléculas que no tienen cargas positivas ni negativas. Entonces, las moléculas apolares se encuentran compuestas por átomos unidos por enlaces de tipo covalentes, es decir, enlaces donde la carga eléctrica no es la suficiente como para realizaruna transferencia de electrones. En este tipo de enlace no hay cambio en el número de oxidación de los átomos debido a que sus electrones compartidos son equidistantes (están a la misma distancia). 

Los enlaces covalentes en los cuales los electrones se comparten por igual se les llama enlaces covalentes no polares. En estos enlaces, los elementos equidistan y su molécula no es polar. 
Ácidos ybases de Lewis
El químico estadounidense Gilbert N. Lewis dio una definición muy poco completa acerca del comportamiento de los electrones, la cual se puede definir como una fenomenal mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo que puede aceptar un par de electrones, y para una base como una sustancia que puede donar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoríade ácidos y bases:2
La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y...