Mol de atomos

Un mol de átomos, carcachas, cucarachas, canicas, centavos, gente, etc. Tiene 6,02 x1023 estos objetos.
Para determinar el número de moles de una sustancia se tiene entonces la siguiente fórmula:n=m/M

Donde: n= número de moles, m=masa del compuesto o elemento
M=peso molecular o peso atómico (según sea el caso).
EJERCICIOS DE APLICACIÓN.
1. ¿Cuál es la masa en gramos de 0,57 moles desacarosa, C12H22O11?

n=m/M
m= n.M

0.257 mol de C12H22O11 (342 g/1 mol C12H22O11)= 87.1 g de sacarosa.

2. Estimar la cantidad de moles presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa,C12H22O11, que 30 gramos.
Calculemos la fórmula molecular de la C12H22O11 (Sacarosa)
Un mol de Sacarosa contiene:
12 átomos- gramo de C= 12 x 12,01 = 144,12 g de C
22 átomos- gramo de H=22 x 1,008 = 22,18 g de H
11 átomos- gramo de O= 11 x 16,00 = 176,00 g de O
Sumamos y nos da =…………………= 342,30 g de masa total
Para determinar el número de moles de una sustancia se tieneentonces la siguiente fórmula:
n=m/M
n= 30 g/342,30
n= 0.081 moles de azúcar en una cucharada de mesa

3.- La fermentación de la glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, ydióxido de carbono: C6H12O6 (acu) ____________2C2H5OH + 2CO2 (g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
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10g glucosa (1 mol-g glucosa / 180 g glucosa)(2mol-g eta /1mol-g glucosa) (46 g etanol / 1mol-g etanol)= 5,11 g Etanol.

4.- ¿Cuántos gramos de agua (H2O) se forman a partir de la conversión total de 32.00 g de O2 en presenciade H2, según la ecuación:
2H2 + O2____________ 2H2O
Aplicamos la LEY DE PROUST. E s una reacción química ajustada, la cantidad y tipo de átomos es la misma en los reactivos y en los productos.Como las masas son, por lo tanto las mismas, las proporciones de reactivos y productos siempre serán las mismas, las proporciones de reactivos y productos siempre serán las mismas. Es lo que se conoce...