Mol formula molecular

27-03-2014

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Química

Química General

Composición Cuantitativa de compuestos

Dr. Kareen Brown Alvarez

El mol
El mol es una de las siete cantidades básicas en
el sistema internacional (SI) y es la unidad de
cantidad de sustancia.
El mol es una unidad de conteo, como en otras
cantidades que contamos, como la docena (12)
dehuevos, el mol, sin embargo, es un número
mucho mayor, un mol contiene 6,022 x 1023
unidades de átomos, moléculas o iones.
El número 6,02 x 1023 se llama número de
avogadro en honor a Amadeo Avogadro (17761856), físico italiano.

1

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El número de avogadro es
una constante importante en
química y en física y se ha
medido experimentalmente
mediante varios métodos
independientes.

Los moles(mol) es la cantidad de sustancia que
contiene una cantidad de átomos que pesan
exactamente 12.00 gramos de 12C
1 mol = NA = 6.0221367 x 1023
Numero de Avogadro (NA)

3.2

El término mol es tan común en la terminología química
que se usa tan libremente como las palabras átomo y
moléculas. El mol representa el conjunto de partículas,
como átomos, moléculas, iones y electrones.
1 mol de átomos

=6,022 x 10 23 átomos

1 mol de moléculas = 6,022 x 10 23 moléculas
1 mol de iones

= 6,022 x 10 23 iones

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La masa atómica en gramos de un elemento contiene el número
de Avogadro de átomos y se define como la masa molar del
elemento. Para determinar la masa molar de un elemento se
cambian las unidades de la masa atómica de uma a gramos
Elemento

Masa atómica

Masa molar

Número deátomos

H

1,0079 uma

1,0079 g

6,022 x 1023

Mg

24,305 uma

24,305 g

6,022 x 1023

Na

22,9898 uma

22,9898 g

6,022 x 1023

Masa Molar es la masa de 1 mol de átomos en gramos
1 mol 12C átomos = 6.022 x 1023 átomos = 12.00 g
1 mol 12C átomos = 12.00 uma

1 mol 12C átomos = 12.00 g 12C
1 mol átomos litio = 6.941 g de Li

Para cualquier átomo
masa atómica (uma) = masa molar (gramos)

3

27-03-20141 12C átomos
12.00 g
x
12.00 uma
6.022 x 1023 12C átomos

=

1.66 x 10-24 g
1 uma

1 uma = 1.66 x 10-24 g

M = Masa molar en g/mol
NA = Número de Avogadro

¿ Cuántos moles de hierro representan 25,0 g de Fe?
gramos de Fe
25,0 g x

moles de Fe

1 mol de Fe

=

0,448 moles de Fe

m
n M

55,8 g de Fe
¿ Cuántos átomos de magnesio hay en 5,00 g?
gramos de Mg

moles Mg

átomos Mg

5,00 g Mg x 1 mol Mgx 6,022 x 10 23 átomos de Mg = 1,24 x10 23 átomos de Mg
24,3 g Mg
1 mol Mg

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¿ Cuál es la masa, en gramos, de un átomo de carbono?
átomos de C

moles de C

1 átomo de C x

gramos de C

1 mol C
x
23
6,022 x 10 átomos de C

12 g de C
1 mol de C

= 1,99 x 10 -23 g de C
¿ Cuál es la masa de 3,01 x 10 23 átomos de sodio?
3,01 x 1023 átomos de Na x

1 mol
x 23,0 g Na =
23
6,022 x 10átomos de Na 1 mol Na

= 11,5 g Na

Cuantos átomos hay en 0.551 g de potasio (K) ?
1 mol K = 39.10 g K

1 mol K = 6.022 x 1023 átomos K
0.551 g K

x

1 mol K
39.10 g K

x

6.022 x 1023 átomos K
=
1 mol K

8.49 x 1021 átomos K

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Masa molecular es la suma de la masa de cada átomo
de una molécula en uma.

SO2

1S

32.07 uma

2O
SO2

+ 2 x 16.00 uma
64.07 uma

Para cualquier molécula
Masamolecular (uma) = masa (gramos)
1 molecule SO2 = 64.07 uma
1 mol SO2 = 64.07 g SO2

Entedemos que es la masa molecular?
¿Cuantos átomos de H hay en 72.5 g de C3H8O ?
1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O

1 mol moléculas C3H8O = 8 moles H átomos
1 mol H = 6.022 x 1023 atoms H
72.5 g C3H8O

x

1 mol C3H8O
60 g C3H8O

x

6.022 x 1023 moléculas C3H8O
8 H átomos
x
=
1 mol C3H8O
1 moléculaC3H8O

5.82 x 1024 átomos H

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27-03-2014

Composición porcentual de las sustancias
La composición porcentual de una sustancia es el porciento
(porcentaje) de masa de cada elemento en el compuesto. La masa
molar representa la masa total, o sea el 100 % del compuesto. Así
la composición porcentual del agua, H2O, es 11,1 % de H y 88,9 %
de O, en masa.
De acuerdo con la ley de las proporciones...