Molalidad

Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no seemplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vasovacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolucióndepende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independientede la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
la formula es

n=g/pm

endonde
n: numero de moles
g: gramos de la sustancia
pm: peso molecular es el peso especifico de cada sustancia
Otra formula aplicable es la siguiente.
M= moles desoluto
Kg de disolvente
Ejemplos:
Se tiene una solución 2 % m / V. Hallar la molalidad si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g /ml.
Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol
Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:
Masa de solución = 100ml x 1,05 g / ml = 105 g
Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg
molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m

Si el dato de la solución fuera porcentaje masa/ masa:
2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solución = 2 g soluto / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kg solvente =
2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m