Molalidad

EJERCICIOS RESUELTOS
1- Determina la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución
formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si ladensidad de esta disolución en 1050 kgm -3.
(Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u)
Soluto: Ca(OH)2 ; disolvente: H20.
M (Ca(OH)2 ) = 74 g.mol-1 .
Moles de soluto: 12 g
74g
1mol
= 0,162moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H 2 O = 212 g Disolución.
Volumen de Disolución: 1050 kgm -3 = 1050 g.l-1
212 g Disolución. 0,202.l
1050g
l.Disolución
=Molaridad:
0,202.l
0,162moles
l.Disolución
n.soluto
M = = = 0,80 M
Molalidad : m = 0,81m
0,2Kg
0,162moles
Kg.disolvente
n.soluto
= =
M(H20) = 18 g.mol-1
Moles de disolvente: 200 g 11,11mol
18g1mol
=
Moles totales = 11,111 moles H2O + 0,162 moles de soluto = 11,273 moles.
Fracción molar de soluto: X = 0,014
11,273
0,162
moles.totales
mol.soluto
= =
2- Calcula el porcentaje en masade cloruro de sodio, NaCl, en una disolución acuosa
saturada a 20OC si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g
de agua.
Calcula la cantidad de cloruro de sodio necesariapara preparar una disolución
saturada con 5 l de agua a20ºC.
Soluto: NaCl; disolvente: H2O.
M(NaCl ) = 58,5 g.mol-1
M(H2O) = 18 g.mol-1
Masa total = 36 g + 100 g = 136 g.
.100 26,47%136g.totales
36g.soluto
.100
masa.total
masa.soluto
%masa.soluto = = =
1800.g.soluto
100.g.agua
36g.soluto
.
1.l
1000.g.agua
5.l =
3- Calcula el número de átomos 17 g de hierro. La masa atómicadel hierro es 55,8 u.
1,835.10 átomos.hierro
1mol.átomos
6,023.10 átomos
.
55,8g
1mol.átomos
17g 23
23
=
4- Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal, 17,34 % de H y 82,66% de
C,halla la formula del compuesto y su fórmula molecular sabiendo que su masa
molecular es 58,12 u.
DATOS: Masas Atómicas C = 12 u; H = 1 u.
17,34.mol.átomos.H
1g
1mol.átomos
17,34g.H =...