Molalidad

Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones deuna determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso deprecipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.



moles =masa / masa molar

Se tienen 5 g de un soluto en 250 ml de solución- Hallar la molalidad si la densidad de la solución es 1,10 g /mly la masa molar 55 g / mol.
Los pasos a seguir son los siguientes:
1- Hallar la cantidad de moles de soluto: moles = masa / masamolar = 5 g / 55 g / mol = 0,091 moles

2- Determinar la masa de la solución: masa = d x V = 1,10 g / ml x 250 ml = 275 g

3-Calcular por diferencia la masa de solvente: masa solvente = masa solución - masa soluto = 275 g - 5 g = 270 g

4- Expresar la masa desolvente en Kg: 270 g x 1 Kg / 1000 g= 0.270 Kg

5- Calcular la molalidad:

molalidad = moles soluto / Kg solvente = 0,091 moles /0,27 Kg = 0,34 m


1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b)su molalidad.
Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.
Primeramente calculamos los moles que son los 20 g de soluto:
m= 20g/40gmol=0,5 moles