MOLALIDAD

MOLALIDAD
DEFINICIÓN: La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matrazaforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.VENTAJAS:
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumencambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad peroigual de importante.
FÓRMULAS



EJEMPLO.
¿Qué molalidad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) SI 600mL de la solución contienen 50g del ácido?
DATOSFÓRMULA INICIAL SOLUCIÓN
g= 50g— 0.05 n= (50g)/(98g/mol) = 0.51 mol
PM= 98g/molm= (0.51mol)/( 0.050kg)=10.2 mol/kg
kg= gramos/1000






























MOLARIDAD.

DEFINICIÓN: En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es unamedida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependientede la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperaturatales como la molalidad.
Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros.

FÓRMULAS
Fórmula para obtener número...