Molarida Y Normalidad
Páginas: 12 (2963 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2013
(6,22x1023)
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles)
Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6,022·1023 moléculas de soluto (1 mol)
Un equivalente químico no es lo mismo que un mol. Se llama peso equivalente a la cantidad de un compuesto que contiene, reacciona, sustituye, etc a un g de H (1 mol de H)
1 molde H2SO4 (98 g) son dos equivalentes ya que contiene dos moles de H. Un equivalente de ácido sería 98/2 g
Decimos que la valencia del ácido es dos (por tener dos H). Luego:
nº equi = nº mol · valencia (nº de H)
En el caso del ácido sulfúrico 98 g son 1 mol y dos equivalentes.
Si un litro de disolución tuviera 98 g de sulfúrico decimos que es 1 Molar o 2 Normal ya que hay un mol o dosequivalentes.
Por tanto la molaridad y normalidad están relacionadas de la forma siguiente:
Normalidad = Molaridad·valencia
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc.
La ventaja de los equivalentes frente a los moles es que cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen siempre mol a mol pero sí equivalente a equivalente
Ejemplo:
H2OReacciona 2 g de H con 16 de O (no coincide 2 y 16)
Reacciona 1 mol de H₂ con medio de O₂ (no coincide)
Pero 2 g de H son dos equivalentes y 16 g de O son 16/8=2 equivalentes de O (coinciden)
Nota: un equivalente de O son 16/2 = 8 g (valencia 2)
En electroquímica (pilas) se llama equivalente a la cantidad de sustancia, en gramos, que contiene o acepta o cede un mol de electrones (a su cargade la llama Faradio
Galilei escribió:
Normalidad = Molaridad· valencia
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc.
me asalta una duda...
matemáticamente esa fórmula se cumpliría sólo si el número de valencia es 1
y otra cosa más, si me dieran un compuesto que no es ni un ácido ni una base, sino una sal, como puedo determinar el nº devalencia del compuesto si en estructura no posee H+ ni OH- ??
En realidad la normalidad es el nº de equivalentes de un compuesto que hay por litro de disolución. La pregunta es ¿qué es un equivalente de un compuesto?. Es la masa del mismo que reacciona, sustituye o contiene un mol de átomos de H.
Esa relación, N=M·valencia, es verdad aunque la valencia no sea 1.
Si se trata de un metal o nometal se tomaría como valencia la de éste ya que, por ejemplo, el Al (valencia 3) reaccionaría con tres átomos de H, por eso un equivalente de Al sería el peso molecular dividido por tres.
En una sal, como el CaCl₂, se tomaría como valencia 2, ya que ambos iones reaccionaría con dos moles de H.
CaCl₂ → Ca2+ + 2Cl-
Ca2+ + 2H- → CaH₂
Dos moles de Cl- requiere dos moles de H
Diferenciaentre Molaridad y Normalidad.
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles)
Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6,022·1023 moléculas de soluto (1 mol)
Un equivalente químico no es lo mismo que un mol. Se llama peso equivalente a la cantidad de un compuesto que contiene, reacciona, sustituye, etc a un g de H (1mol de H)
1 mol de H2SO4 (98 g) son dos equivalentes ya que contiene dos moles de H. Un equivalente de ácido sería 98/2 g
Decimos que la valencia del ácido es dos (por tener dos H). Luego:
nº equi = nº mol · valencia (nº de H)
En el caso del ácido sulfúrico 98 g son 1 mol y dos equivalentes.
Si un litro de disolución tuviera 98 g de sulfúrico decimos que es 1 Molar o 2 Normal ya que hayun mol o dos equivalentes.
Por tanto la molaridad y normalidad están relacionadas de la forma siguiente:
NORMALIDAD = MOLARIDAD·VALENCIA
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc.
La ventaja de los equivalentes frente a los moles es que cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen siempre mol a mol pero sí equivalente a equivalente
Ejemplo:...
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles)
Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6,022·1023 moléculas de soluto (1 mol)
Un equivalente químico no es lo mismo que un mol. Se llama peso equivalente a la cantidad de un compuesto que contiene, reacciona, sustituye, etc a un g de H (1 mol de H)
1 molde H2SO4 (98 g) son dos equivalentes ya que contiene dos moles de H. Un equivalente de ácido sería 98/2 g
Decimos que la valencia del ácido es dos (por tener dos H). Luego:
nº equi = nº mol · valencia (nº de H)
En el caso del ácido sulfúrico 98 g son 1 mol y dos equivalentes.
Si un litro de disolución tuviera 98 g de sulfúrico decimos que es 1 Molar o 2 Normal ya que hay un mol o dosequivalentes.
Por tanto la molaridad y normalidad están relacionadas de la forma siguiente:
Normalidad = Molaridad·valencia
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc.
La ventaja de los equivalentes frente a los moles es que cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen siempre mol a mol pero sí equivalente a equivalente
Ejemplo:
H2OReacciona 2 g de H con 16 de O (no coincide 2 y 16)
Reacciona 1 mol de H₂ con medio de O₂ (no coincide)
Pero 2 g de H son dos equivalentes y 16 g de O son 16/8=2 equivalentes de O (coinciden)
Nota: un equivalente de O son 16/2 = 8 g (valencia 2)
En electroquímica (pilas) se llama equivalente a la cantidad de sustancia, en gramos, que contiene o acepta o cede un mol de electrones (a su cargade la llama Faradio
Galilei escribió:
Normalidad = Molaridad· valencia
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc.
me asalta una duda...
matemáticamente esa fórmula se cumpliría sólo si el número de valencia es 1
y otra cosa más, si me dieran un compuesto que no es ni un ácido ni una base, sino una sal, como puedo determinar el nº devalencia del compuesto si en estructura no posee H+ ni OH- ??
En realidad la normalidad es el nº de equivalentes de un compuesto que hay por litro de disolución. La pregunta es ¿qué es un equivalente de un compuesto?. Es la masa del mismo que reacciona, sustituye o contiene un mol de átomos de H.
Esa relación, N=M·valencia, es verdad aunque la valencia no sea 1.
Si se trata de un metal o nometal se tomaría como valencia la de éste ya que, por ejemplo, el Al (valencia 3) reaccionaría con tres átomos de H, por eso un equivalente de Al sería el peso molecular dividido por tres.
En una sal, como el CaCl₂, se tomaría como valencia 2, ya que ambos iones reaccionaría con dos moles de H.
CaCl₂ → Ca2+ + 2Cl-
Ca2+ + 2H- → CaH₂
Dos moles de Cl- requiere dos moles de H
Diferenciaentre Molaridad y Normalidad.
La Molaridad mide el nº de moléculas que hay en un litro de disolución (en moles)
Cuando decimos que una disolución es 1 M significa que en un litro de ella hay 6,022·1023 moléculas de soluto (1 mol)
Un equivalente químico no es lo mismo que un mol. Se llama peso equivalente a la cantidad de un compuesto que contiene, reacciona, sustituye, etc a un g de H (1mol de H)
1 mol de H2SO4 (98 g) son dos equivalentes ya que contiene dos moles de H. Un equivalente de ácido sería 98/2 g
Decimos que la valencia del ácido es dos (por tener dos H). Luego:
nº equi = nº mol · valencia (nº de H)
En el caso del ácido sulfúrico 98 g son 1 mol y dos equivalentes.
Si un litro de disolución tuviera 98 g de sulfúrico decimos que es 1 Molar o 2 Normal ya que hayun mol o dos equivalentes.
Por tanto la molaridad y normalidad están relacionadas de la forma siguiente:
NORMALIDAD = MOLARIDAD·VALENCIA
Entendiendo por valencia el nº de H en un ácido o el número de (OH) en una base, etc.
La ventaja de los equivalentes frente a los moles es que cuando dos sustancias reaccionan no lo hacen siempre mol a mol pero sí equivalente a equivalente
Ejemplo:...
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