Molaridad, Molalidad y Normalidad

09/13

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES II

Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Molaridad (M)
Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
Una solución 1 M esaquella que contiene un mol de soluto por litro de solución.
Ejercicios
1. Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para
preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es lamolaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g)
2. ¿Qué masa de CuSO4 se necesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm CuSO4) = 160g)
3. Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios parapreparar
(pm Ca(NO3)2 = 164 g)

300 ml de una solución 4.5 M

Molalidad (m)
Se define como el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de
solvente.
Una solución 1 m es aquella quepresenta un mol de soluto por kilogramo de
solvente.
Ejercicios
1. ¿Cuál es la molalidad de un solución preparada disolviendo 45g de urea CO(NH2)2 en 300 ml de
agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g)
2. ¿Cuáles la molalidad de una solución que contiene 65 g de azúcar C12H22O11 disueltos en 225 g de
agua? (pm C12H22O11 = 342g)
3. La molalidad de una solución de alcohol etílico, C2H5OH en agua es 2.4 m¿Cuántos gramos de
alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua? (pm C2H5OH 46.1 g)

Normalidad (N)
Se define como el número de equivalentes de soluto por litros de solución.
NUMERO DE EQUIVALENTESPESOS EQUIVALENTES

EJERCICIOS
1. Calcular la normalidad de cada una de las siguientes
soluciones
a) 8.4 g de HNO3 en 1.5 litros de solución. (pm HNO3 = 63.02 g).
b) 23.5 g Ca(OH)2 en 3500 ml (pmCa(OH)2= 74.10g)
c) 20.5 g Na2CO3 en 0.5 litro de solución (pm Na2CO3 = 106g)
2. Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para
preparar 325 ml de solución de H2SO4 0.25 N.(pm H2SO4 = 98.1
g)3. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se preparo
disolviendo 2 g de Fe(OH)3 en agua hasta obtener 0.5 litros
de solución? (pm Fe(OH)3=106.85g)

Molaridad y Normalidad
1. ¿Cuál es...